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    【题目】某物质在氧气中完全燃烧，产物只有二氧化碳和水，则该物质不可能是（ ）

    A.甲烷B.乙醇C.蛋白质D.纤维素

    【答案】C

    【解析】

    生成物二氧化碳、水中含有C、H、O三种元素，由质量守恒定律可知反应物中也一定含有这三种元素，氧气是由O元素组成的单质，则C元素、H元素一定是从某物质中来，而某物质中也可能含有O元素，由此可知这种物质中一定含有含C元素和H元素，可能含O元素，不可能含有N元素，蛋白质中含有N元素，该物质不可能是蛋白质，故选C。

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    C.NH3
    D.NO

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    A.合成氨工业中使用催化剂

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    下列说法中不正确的是

    A. 设备A中的溴水褪色，体现了SO2的还原性

    B. 该生产工艺的优点：Br2可以循环利用，并获得清洁能源H2

    C. 该工艺流程的总反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

    D. 设备C中是否残余H2SO4，可在C的样品溶液中加入BaCl2溶液，观察是否有沉淀

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    【题目】常温常压下能大量共存，并可用浓硫酸干燥的一组气体是（ 　）

    A.SO2、HI、N2B.O2、CO2、NO

    C.NH3、N2、H2D.O2、H2、SO2

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    【题目】一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下:

    （1）“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。

    （2）“浸取”温度100℃左右，该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。

    （3）“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____(填序号)。

    A.“浸取”时适当搅拌浆料

    B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取

    C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取，将两次浸取液合并

    D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出

    （4）本工艺流程中可循环利用的物质有______。

    （5）若要得到高纯Mg(OH)2，需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤，检验固体已洗净的方法是_______。

    （6）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。

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    【题目】常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A. H2A的第二级电离平衡常数为10-10

    B. 随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

    C. 当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

    D. 将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

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