【题目】下列试纸,使用时预先不能用蒸馏水润湿的是( )
A. 红色石蕊试纸 B. 蓝色石蕊试纸 C. pH试纸 D. 淀粉KI试纸
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】超导材料为具有零电阻及磁性的物质,以Y2O3、BaCO3和CuO为原料,经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox。现欲合成0.5 mol此高温超导物,依化学计量数比例需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量分别为( )
A. 0.50 mol、0.50 mol、0.50 mol B. 0.25 mol、1.0 mol、1.5 mol
C. 0.50 mol、1.0 mol、1.5 mol D. 1.0 mol、0.25 mol、0.17 mol
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是
A. 充电时,阴极的电极反应为:Ni(OH)2+OH--e-===NiO(OH)+H2O
B. 放电时,负极的电极反应为:H2-2e-+2OH-===2H2O
C. 放电时,OH-移向镍电极
D. 充电时,将电池的碳电极与外电源的正极相连
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式中,正确的是( )
A. 稀硫酸滴在铜片上:Cu+2H+===Cu2++H2↑
B. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓
C. 稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3
D. 氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某厂排出的废液主要含有硝酸锌和硝酸银,为了从中回收金属银和硝酸锌,某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤:
(1)X是____________,Y是____________ (写化学式,下同)。
(2)固体A、滤液B、C的主要成分:A______________,B______________,C______________。
(3)Z处进行的操作是__________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】资料显示“O2 的氧化性随溶液pH的增大逐渐减弱”。某兴趣小组探究不同条件下KI与O2的反应。实验如下:
装置 | 烧杯中的液体 | 现象(5分钟后) |
①2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉 | 无明显变化 | |
②2mL1mol/LKI 溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L HCl | 溶液变蓝 | |
③2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol/L KCl | 无明显变化 | |
④2mL1mol/LKI溶液+5滴淀粉+1mL0.1mol/L CH3COOH | 溶液变蓝,颜色较②浅 |
下列说法不正确的是
A. 通过小烧杯中溶液颜色的变化证明反应的发生
B. ③是验证Cl-是否影响KI与O2的反应
C. ④说明CH3COOH 是弱酸,因为和盐酸同浓度同温度的情况下,电离出 c(H+)浓度低
D. 此实验还可以增加2mL1mol/LKI溶液+5 滴淀粉+1mL0.1mol·L-1NaOH 溶液这一步骤
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得:(已知H2C2O4中的碳为+3价)2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。试回答下列问题。
(1)该反应中氧化产物的化学式是___________;被还原的元素是___________。
(2)用双线桥标出上述反应的电子转移情况______。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
(3)若反应共产生了4.48L气体(标准状况),则反应转移电子的物质的量为_________mol,消耗还原剂的物质的量为___________mol。
(4)标准状况下44.8mL的ClO2气体恰好能与50mL 0.1mol·L-1的Na2SO3溶液液完全反应,生成Na2SO4,氯元素在产物中的化合价为___________;此过程说明ClO2具有____(填“氧化”或“还原”)性。
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