Question

【题目】实验室用固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．请回答：
（1）计算需要NaOH固体质量g．
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盘天平 ⑦量筒．配制以上两种溶液必须使用的玻璃仪器（填序号），还缺少的仪器是 ．
（3）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用mL量筒最好．
（4）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是（填序号）
①未洗涤烧杯、玻璃棒 ②称量NaOH的时间太长
③定容时俯视刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 ⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线．

Answer 1

【答案】
（1）8.0
（2）①②④⑤⑥⑦,胶头滴管
（3）13.6,15
（4）③⑤⑥
【解析】解：（1）固体烧碱配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL，应选择500mL容量瓶，实际配制500mL溶液，需要氢氧化钠质量：0.4mol/L×0.5L×40g/mol=8.0g；

故答案为：8.0；
（2）没有规格为480mL的容量瓶，配制时需要选用500mL的容量瓶，配制步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平（量筒）、玻璃棒、烧杯、药匙、500mL容量瓶、胶头滴管等，所以必须用到的仪器：①②④⑤⑥⑦；还缺少的仪器：还缺少的玻璃仪器为：胶头滴管；

故答案为：①②④⑤⑥⑦；胶头滴管；
（3）98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸物质的量浓度C= =18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=0.5mol/L×500mL，解得V=13.6mL，量取13.6mL溶液，应选择15mL量筒；

故答案为：13.6；15；
（4）①未洗涤烧杯、玻璃棒，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

②称量NaOH的时间太长，导致秤取的固体中氢氧化钠质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选；

③定容时俯视刻度，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

④容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选；

⑤NaOH溶液未冷却至室温就转移到容量瓶，冷却后，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选；

⑥量取浓硫酸时，仰视量筒刻度线，导致量取浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故选；

故选：③⑤⑥．
（1）实验室中没有480mL容量瓶，所以需要配制500mLNaOH溶液，据此计算需要NaOH的质量；
（2）根据利用固体溶质配制一定物质的量浓度的溶液的步骤判断需要的仪器；
（3）根据溶液稀释定律计算需要浓硫酸的体积；
（4）根据分析溶液的体积和溶质的物质的量变化即可.