Question

将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
（1）反应中生成的H₂在标准状况下的体积．
（2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：根据n=

m

M

计算6.50g锌的物质的量，根据方程式Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑，计算n（H₂）、n（HCl），再根据V=nVm计算氢气的体积，再根据c=

n

V

计算盐酸的物质的量浓度．

解答： 解：6.5g锌的物质的量为：

6.5g

65g/mol

=0.1mol，则：
  Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
  1    2         1
0.1mol  n（HCl）   n（H₂）
所以n（HCl）=2n（Zn）=0.2mol
n（H₂）=n（Zn）=0.1mol
（1）所以氢气的体积为：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
答：反应中生成的H₂在标准状况下所占的体积为2.24L．
（2）故该盐酸的物质的量浓度为：

0.2mol

0.2L

=1mol/L，
答：所用盐酸中HCl中的物质的量浓度为1mol/L．

点评：本题考查根据方程式的计算、常用化学计量的有关计算，比较基础，注意基础知识的理解掌握．