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    据报道，某些建筑材料会产生放射性核素氡
    222
    86
    Rn，从而对人体产生伤害．该核素的中子数是（　　）
    A、136B、50
    C、86D、222
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：原子的构成中，元素符号左下角的数字为质子数，左上角的数字为质量数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．
    解答： 解：放射性核素氡
    222
    86
    Rn，质子数为86，质量数为222，
    则中子数=222-86=136，
    故选A．
    点评：本题考查了原子结构，题目难度不大，解题的关键是掌握原子符号的含义以及质量数=质子数+中子数．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应  Cl2+KOH（浓）═KClO3+KCl+H2O （未配平）中，氧化剂与还原剂物质的量之比为（　　）
    A、1：5B、4：1
    C、5：1D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（　　）
    A、ClO2→Cl-
    B、Zn→Zn2+
    C、H2→H2O
    D、CuO→CuCl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度下纯水中c（H+）=10-6mol/L，此温度下pH=5的盐酸与pH=9的氢氧化钡溶液混合后pH=7，则氢氧化钡溶液与盐酸之比为（　　）
    A、2：99B、1：1
    C、1：99D、1：100

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的氯离子的物质的量浓度与50mL 1mol?L-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量浓度相等的是（　　）
    A、25mL 3 mol?L-1的KCl
    B、75 mL 1.5 mol?L-1的CaCl2
    C、150 mL 1 mol?L-1的NaCl
    D、100 mL 2 mol?L-1的FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应中反应物与生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

    （1）将上述反应设计成的原电池如图甲所示，请回答下列问题：
    ①图中X溶液是
     
    ；
    ②Cu电极上发生的电极反应式为
     
    ；
    ③原电池工作时，盐桥中的
     
    （填“K+”或“Cl-”）不断进入X溶液中
    （2）将上述反应设计成的电解池如图乙所示，乙烧杯中金属阳离子的物质的量与电子转移的物质的量的变化关系如图丙，请回答下列问题：
    ①M是
     
    极；
    ②图丙中的②线是
     
    的变化．
    ③当电子转移为2mol时，向乙烧杯中加入
     
     L 5mol?L-1 NaOH溶液才能使所有的金属阳离子沉淀完全．
    （3）铁的重要化合物高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂，具有很多优点．
    ①高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe+2NaOH+2H2O
     电解 
    .
     
    Na2FeO4+3H2↑，则电解时阳极的电极反应式是
     
    ．
    ②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高铁酸钠、氯化钠和水，该反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    降低太气中CO2含量及有效开发利用CO2，是科学家研究的重要课题．
    （1）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：
    2CO2（g）+6H2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H=-122.4kJ?mol-1
    ①某温度下，将2.0mol CO2（g）和6.0mol H2（g）充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中CH3OCH3（g）的物质的量分数变化如下表所示．
       P1  P2  P3
     T1  0.10  0.04  0.02
     T2  0.20  0.16  0.05
     T3  0.40  0.35  0.20
    则Pl
     
    P3（填“＞”“＜”或“=”，下同）．若T1、Pl，T3、P3时平衡常数分别为K1、K3，则K1
     
    K3．T1、Pl时H2的平衡转化率为
     
    ．
    ②一定条件下，t上述反应在密闭容器中达平衡．当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是
     
    ．
    a．反应物的浓度降低           b．容器内压强增大
    c．正反应速率大于逆反应速率    d．化学平衡常数K增大
    （2）碳酸氢钾溶液加水稀释，
    c(HCO3)
    c(C
    O
    2-
    3
    )
     
    （填“增大”“不变”或“减小”）．用碳酸钾溶液吸收空气中CO2，当溶渡呈中性时，下列关系或说法正确的是
     
    ．
    a．c（K+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
    b．c（HCO3-）＞c（CO32-）
    c．降低温度，c（H+）?c（OH-）不变
    （3）向盛有FeCl3溶液的试管中滴加少量碳酸钾溶液，立即产生气体，溶液颜色加深，用激光笔照射能产生丁达尔效应，反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.50g锌投入200mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应．求：
    （1）反应中生成的H2在标准状况下的体积．
    （2）所用盐酸中HCl中的物质的量浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    PM2.5（可入肺颗粒物）污染跟工业燃煤密切相关，燃煤还同时排放大量的SO2和NOX．旋转喷雾干燥法是去除燃煤烟气中二氧化硫的方法之一，工艺流程如下图所示：

    （1）写出高速旋转雾化器中发生反应的化学方程式
     
    ．
    （2）在一定条件下，SO2可被氧气氧化，每生成8g SO3气体，放出9.83kJ的热量．写出该反应的s热化学方程式
     
    ．
    （3）500℃时，在催化剂存在条件下，分别将2mol SO2和1mol O2置于恒压容器I和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同），充分反应，二者均达到平衡后：
    ①两容器中SO3的体积分数关系是I
     
    Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”）．若测得容器Ⅱ中的压强减小了30%，则该容器中SO2的转化率为
     
    ．
    ②t1时刻分别向两容器的平衡体系中加入2mol SO3，则两容器中SO3的体积分数随时间变化曲线图正确的是
     
    （填序号）．

    （4）NOx可用强碱溶液吸收产生硝酸盐．在酸性条件下，FeSO4溶液能将NO3-还原为NO，NO能与多余的FeSO4溶液作用生成棕色物质，这是检验NO3-的特征反应．写出该过程中产生NO反应的离子方程式
     
    ．

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