【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。
（1）甲室中的原子个数约为 ______________个，H2与O2的质量比为_____________。
（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。
（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为__________。
【答案】4.816×1023或0.8×6.02×1023（答0.8NA不得分）1:328:92:3
【解析】
（1）8.4g氮气的物质的量是8.4g÷28g/mol＝0.3mol，甲、乙两室压强与温度相同，气体的物质的量之比等于其气体体积之比，则甲室中气体物质的量为0.3mol×4/3＝0.4mol，由于氢气与氧气均是2个原子组成的单质，则甲室中的原子的物质的量是0.8mol，所以原子个数约为0.8×6.02×1023。设氢气与氧气的物质的量分别是xmol、ymol，则x+y＝0.4、2x+32y＝8.8，解得x＝2/15、y＝4/15，所以H2与O2的质量比为
。
（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，则根据压强之比是物质的量之比可知此时甲中压强是原来的4/3。将隔板B固定在“5”处，此时乙中压强是原来的3/2，又因为原来甲乙中的压强相等，则此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=4/3:3/2=8:9。
（3）由2H2+O2
2H2O以及以上分析可知反应后氧气有剩余，剩余氧气为4/15mol-1/15mol=0.2mol，恢复原温度后最终两室中压强相等，体积之比等于其物质的量之比，则甲、乙两室的体积之比为0.2mol：0.3mol=2:3。
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【题目】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是
A. 有CO、CO2、O3三种气体，它们各含有1 mol O，则三种气体物质的量之比为3：2：1
B. n g Cl2中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为35.5m/n
C. 常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是(a/22.4)×6.02×1023个
D. 28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等
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【题目】已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释. 100 倍（体积之比）后使用。请回答下列问题：
（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为________ mol·L1（计算结果保留 2位有效数字）。
（2）某同学取 100mL 该“84消毒液” ，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中n(Na＋)＝_______ mol.
（3）“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力，某消毒小组用98%（ρ=1.84g·cm-3）的浓硫酸配制2L 2.3mol·L-1的稀硫酸，用于增强“84消毒液”的消毒能力，需用浓硫酸的体积为_______mL。
（4）“84消毒液”与“洁厕灵”（主要成分为盐酸）一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体,造成中毒事件。实验室用密度为1.25 g·mL-1，质量分数36.5%的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的盐酸240 mL。
①配制240 mL 0.1 mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶。
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
A.定容时，俯视刻度线，浓度 ____________ ；
B.用量筒量取浓盐酸时，仰视刻度线，浓度 __________ ；
C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线，加水至刻度线，浓度 ____________ 。
D.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水, 浓度 ____________ 。
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【题目】某硫酸厂周围的空气含有较多二氧化硫，某化学兴趣小组设计了以下装置和方法测定空气（内含N2、O2、SO2、CO2等）中SO2含量。
甲．用图1所示装置，通入V升空气，测定生成沉淀的质量
乙．用图2所示装置，当KMnO4溶液刚好褪色时，测定通入空气的体积V
丙．用图3所示装置，通入V升空气，测定U型管增加的质量
（1）你认为可行的操作是________。（填“甲、乙、丙”）
（2）某环保部门为了测定空气中SO2含量，做了如下实验：取标准状况下的空气VL，缓慢通过足量溴水，在所得的溶液中加入过量的氯化钡溶液后，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称得其质量为mg。
①若通入气体的速率过快，则测定的SO2的体积分数_______。（选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”）。
②如何判断氯化钡溶液已经加过量_______。
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【题目】下列关于化石燃料的加工说法正确的是( )
A.煤的气化和液化是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径
B.石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油、柴油等
C.石蜡油高温分解的产物中含有烷烃和烯烃
D.石油催化裂化主要得到乙烯
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【题目】电化学降解NO2— 的原理如图，下列有关说法正确的是
A. 直流电源的负极是A电极
B. 阳极反应式为：2NO2-+6e +8H+ =N2↑+4H2O
C. 电解过程中H+将从右到左通过质子交换膜
D. 当电解过程中转移了6mol电子时，两极共产生2.5mol的气体
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【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe2+>Ni2+)：
回答下列问题：
(1) Ni2O3中Ni 的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________(写两条)。
(3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是_____________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：
①NH4Cl浓度最好控制为____________g·L-1。
②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式
为______________________。
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