【题目】Ni2O3主要用作陶瓷、搪瓷和玻璃的着色颜料，也可用于镍粉的制造，其中一种生产工艺如下(已知还原性：Fe2+>Ni2+)：
回答下列问题：
(1) Ni2O3中Ni 的化合价为________________。
(2)为了提高金属镍废料浸出速率，在“酸浸”时可采取的措施有_______________________(写两条)。
(3)若将H2O2溶液改为酸性KMnO4溶液(在该实验条件下，Ni2+不能被KMnO4氧化)，则“氧化”过程中的离子方程式为_______________________；加入Na2CO3溶液调pH，产生的“滤渣X”是_____________。
(4)从滤液A中可回收利用的主要物质是___________________；加入NaClO溶液和NaOH溶液，“氧化”生成Ni2O3的离子方程式为_________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol·L-1NiCl2溶液与一定量NH4Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH4Cl 的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如下图所示：
①NH4Cl浓度最好控制为____________g·L-1。
②当NH4Cl浓度大于15g·L-1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，相应的电极反应式
为______________________。
【答案】 +3 适当升高温度，增大盐酸的浓度，搅拌或将镍废料研成粉末等 5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O Fe(OH)3 NaCl 2Ni2++ClO-+4OH-=Ni2O3↓+Cl-+2H2O 10 2H++2e-=H2↑(或2NH4++2H2O+2e-=2NH3·H2O+H2↑
【解析】本题考查化学工艺流程，Ni2O3中O显－2价，则Ni的价态为＋3价；（2）提高浸出率的措施是适当升高温度，增大盐酸的浓度，搅拌或将镍废料研成粉末等；（3）金属镍的废料中含有Fe，铁与盐酸反应生成FeCl2，高锰酸钾具有强氧化性，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，本身被还原成Mn2＋，离子反应方程式为：5Fe2＋+MnO4－+8H＋=5Fe3＋+Mn2＋+4H2O；加入Na2CO3的目的是调节pH，让Fe3＋以氢氧化铁的形式沉淀出来，因此滤渣X为Fe(OH)3；（4）根据溶解过程，产生CO2，因此沉镍发生的离子反应是Ni2＋＋CO32－=NiCO3↓，滤液A的成分是NaCl和过量的Na2CO3；加入NaClO溶液，利用ClO－的强氧化性，把Ni2＋氧化成Ni3＋，因此离子反应方程式为2Ni2＋+ClO－+4OH－=Ni2O3↓+Cl－+2H2O；（5）①根据图像，当NH4Cl的浓度为10g·L－1时，阴极电流效率以及镍的成粉率达到最高；②根据题意，当达到15g·L－1时，阴极有气体产生，即阴极反应式为2H＋＋2e－=H2↑，或2NH4＋+2H2O+2e－=2NH3·H2O+H2↑。
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【题目】香精是由人工合成的模仿水果和天然香料气味的浓缩芳香油，属于人造香料，多用于制造 食品，化妆品和卷烟等．
Ⅰ、苏合香醇是一种食用香精，由 C8H10 合成其路线如图 1 所示．
回答 1-2 题：
Ⅱ、有机物 G 也是一种常见香料，其合成路线如图 2．其中 D 的相对分子质量为 88，它的核磁共振 氢谱显示只有三组峰；F 与苏合香醇互为同系物．
已知：R-CH=CH2 
R-CH2CH2OH
回答 3-6 题：
（1）苏合香醇的结构简式为____________，它不能发生的有机反应类型有____________。
①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应 ⑤氧化反应 ⑥水解反应
（2）Y 分子中最多有____________个原子共平面。
（3）C 与新制 Cu(OH)2 悬浊液反应的化学方程式为____________。
（4）G 中含有两个甲基，E 可发生银镜反应，在催化剂存在下，1mol E 与 2mol H2 可以反应生成 F， 则 E 的结构简式为____________。
（5）D 与 F 反应的化学方程式为____________。
（6）苯环上有两个取代基，且显弱酸性的 F 的同分异构体共有____________种。
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【题目】如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板A、B分成甲、乙两室。标准状况下，在乙室充入8.4g N2，甲室充入8.8g H2和O2的混合气体。
（1）甲室中的原子个数约为 ______________个，H2与O2的质量比为_____________。
（2）维持温度不变，将隔板A固定在“3”处，将隔板B固定在“5”处，此时甲、乙两室中气体的压强比P（甲）：P（乙）=______________。
（3）用电火花处理甲室中的气体使其充分反应，反应后恢复至标准状况。甲室与乙室此时的体积比为__________。
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【题目】室温时，体积为1mL、浓度均为0.1mol·L-1的两种常见物质X(OH)n、K2AO3的溶液分別加水稀释至体积为VmL，pH随lgV的变化情况如下图所示。下列叙述错误的是（ ）
A. n=1
B. H2AO3的二级电离常数Ka2约为1.0×10-10.2
C. pH=10的两种溶液中水的电离程度相同
D. 升高温度，K2AO3溶液pH增大，X(OH)n溶液pH减小
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【题目】同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是
A. 两种气体的密度之比是3∶2 B. 两个容器的体积之比为2∶3
C. 两种气体的分子数目相等 D. 两气体的物质的量之比为3∶2
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【题目】Ⅰ.现有下列粒子：①BF3、②HCN、③NH2- 请填写下列空白(填序号)：
（1）存在极性键的非极性分子是__________；
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________；
（3）只存在σ键的微粒是__________， 存在π键的微粒是__________，
（4）空间构型呈“V”形的是__________。
Ⅱ.氮可以形成多种离子，如N3－，NH2－，N3－，NH4+，N2H5+，N2H62+等，已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4+，因此有类似于 NH4+的性质。
（1）N2H62+在碱性溶液中反应的离子方程式：_______________，
（2）NH2－的电子式为__________________________，
（3）写出二种与N3－等电子体的微粒化学式___________。
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【题目】含钴催化剂废料(含Fe3O4、Co2O3、Al2O3、CaO及SiO2为原料制取Co3O4的一种工艺流程如下:
回答下列问题:
（1）CoC2O4中Co的化合价为_____。
（2）步骤②经溶解后过滤，滤渣1的主要成分为____(填化学式)，滤液中含有_____种阳离子。
（3）步骤③氧化对Fe2+全部转化为Fe3+，反应的离子方程式为_______，检验其是否已完全氧化自方法是______________。
（4）步骤国加Na2CO3溶液的目的是_____________，滤渣2中含有Na2Fe6(S04)4(OH)x，则x=____，滤渣2中__________(填“含有”或“不含”Al(OH)3。
（5）某工厂用m1kg含钴催化剂废料Co2O3的质量分数为35%)制备Co3O4，最终得到产品m2kg,其产率为________(列出算式即可)。
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【题目】镓(Ga)位于周期表的第四周期，与Al同主族，主要存在Ga3+、GaO2-两种离子形态，被广泛应用于电子工业。
(1)Ga的原子序数为______。
(2)半导体材料氮化稼是由Ga与NH3在一定条件下合成的，该过程中每生成3molH2时，就会放出30.8kJ的热量。
①反应的热化学方程式是________。
②反应的化学平衡翻常数表决达式是_________________。
③在恒温恒容的密闭体系内进行上述可逆反应，下列有关表达正确的是_____(填字母代号)．
A.Ⅰ图象中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B.Ⅱ图象中纵坐标可以为稼的转化率
C.Ⅲ图象中纵坐标可以为化学反应速率
D.Ⅳ图象中纵坐标可以为体系内混合气体的平均相对分子质量
(3)工业上多用电解精炼法提纯稼。具体原理如下图所示：
已知：金属的活动性Zn>Ga>Fe>Cu
①X为电源的_____极，电解精炼稼时阳极泥的成分是__________；
②在电解过程中使某种离子迁移到达阴极并在阴极放电析出高纯稼, 请写出该电解过程中的电极反应方程式：阳极_________；阴极_________。
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