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    【题目】施用碳酸氢铵、氯化铵等铵态氮肥能够促进农作物生长，但是铵态氮肥不能与碱性肥料如草木灰混合使用，其原因是铵态氮肥（ ）
    A.易溶于水
    B.能与碱反应
    C.受热易分解
    D.在水中易发生电离

    【答案】B
    【解析】解：草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NH4++OH﹣NH3 ． H2ONH3+H2O，氨气易逸出导致平衡向右移动，土壤中铵根离子浓度降低，从而降低肥效，所以铵态氮肥不能与碱性肥料，故选B．
    草木灰中含有碳酸钾，碳酸钾是强碱弱酸盐，水解呈碱性，铵根离子和氢氧根离子反应生成氨气和水，氨气促进了铵根离子和氢氧根离子的反应，从而导致土壤中铵根离子浓度较少，降低肥效．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在反应X＋2Y＝R＋2M中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR。则在此反应中Y和M的质量之比为

    A．16:9 B．23:9 C．32:9 D． 46:9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学一选修3:物质结构与性质】

    铜也是日常生活中常见的金属，它的单质及化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛的用途。请回答以下问題:

    （1）超细铜粉可用作导电材料、傕化剂等，制备方法如下:

    写出基态Cu的外围电子排布式________________，铜元素位于周期表中笫______________族；NH4CuSO3所含元素中第一电离能最大是____________（填元素符号）。

    SO42-中心原子的杂化方式为___________，SO32-的空间构型为__________。

    ③ 将NH4CuSO3溶于足量稀硫酸中，有剌激性气味的气体放出，该气体是__________，所得溶液呈__________色。

    （2）某学生向CuSO4浓液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到 深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4 H2O晶体。

    ①下列说法正确的是_______(填代号）

    A．氨气极易溶于水，是因为NH3和H2O之间形成了极性共价键

    B．NH3和H2O中心原子的杂化方式相同，键角也相同

    c．Cu(NH3)4SO4所含的化学键有离子键、极性键和配位键

    d．[Cu(NH3)4]SO4中配离子的空间构型为正方形

    ②请解释加入乙醇后析出晶体的原因________________。

    （3）Cu晶体的堆积方式如右图所示，设Cu原子半径为a，晶体中Cu原子的配位数为______________，晶体的空间利用率为________________。（已知:，列式并计算出结果）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。

    （1） 工业上可利用CO生产乙醇:

    2CO（g）＋4H2（g）CH3CH2OH（g）＋H2O（g） ΔH1

    又已知：H2O（l）=== H2O（g） ΔH2

    CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g） ΔH3

    工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：

    2CO2（g）＋6H2（g） CH3CH2OH（g）＋3H2O（l） ΔH

    则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是：ΔH＝___________________。

    （2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：

    4H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），下列选项能判断该反应达到平衡状态的依据的有___ 。

    A．2v（H2）= v（CO）

    B．CO的消耗速率等于CH3OCH3的生成速率

    C．容器内的压强保持不变

    D．混合气体的密度保持不变

    E．混合气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （3）工业可采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

    CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20molH2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图1）所示。

    ①合成甲醇的反应为 （填“放热”或“吸热”）反应。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。

    ③若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为_________L。

    ④（图2）中虚线为该反应在使用催化剂条件下关于起始氢气与CO投料比和CO平衡转化率的关系图． 当其条件完全相同时，用实线画出不使用催化剂情况下CO平衡转化率的示意图．

    ⑤CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如（图3）所示，实际生产时条件控制在250 ℃、 1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在一密闭容器中充入1mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa），并在一定温度下使其发

    生反应： H2(g）＋I2(g）===2HI(g） ΔH<0。保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2，反应 速率____________（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡_____________移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）。

    （2）在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g）+yB(g）zC(g），平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L，则B的转化率___________，C的体积分数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

    （3）已知反应2CO(g）+O2(g）===2CO2(g） ΔH= —566 kJ/mol，则CO的燃烧热为_____________。

    （4）已知反应A(g）B(g） + C(g），维持体系总压p恒定，在温度Ｔ时，物质的量为n 的气体A发生上述反应，达平衡时，A的转化率为，则在该温度下反应的平衡常数表达式是Kp＝____________。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压物质的量分数，表达式化成最简形式）

    （5）反应mA(g）+nB(g）pC(g）达到平衡后，当减压后混合体系中C的百分含量增大。则加压后，C的浓度____________，（填“变大”、“变小”或“不变”）；若C是有色物质，A、B是无色物质，减小压强，反应混合物的颜色_____________（填“变深”、“变浅”或“不变”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳、氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用，请回答下列问题:

    （1）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如:

    CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1=-574 kJ mol-1

    CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2

    若2 molCH4还原NO2至N2，整个过程中放出的热量为1734 kJ，则△H2=_________；

    （2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁，其反应如下：Fe2O3(s)+3CH4(g)===2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) △H>0

    ① 若反应在5 L的密闭容器中进行，1 min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为__________mol/(L·s)

    ② 若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是__________(选填序号）

    A．CH4的转化率等于CO的产率

    B．混合气体的平均相对分子质量不变

    c．v(CO)与v(H2)的比值不变

    D．固体的总质量不变

    ③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当温度由T1升高到T2时，平衡常数KA________KB(填“>”、“<”或“=”)，纵坐标表示的物理量可能是__________(填字母)。

    A．H2的逆反应速率

    B．CH4的的体枳分数

    C．混合气体的平均相对分子质量

    D．CO的体积分数

    （3）而一些科学家采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）实现氨的电化学合成，从而大大提高了氮气和氢气的转化率。电化学合成氨过程的总反应式为N2＋3H22NH3，该过程中还原反应的方程式为________________。

    （4）若往20 mL0.01mol/L的弱酸HNO2溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法正确的是_____________(填标号)

    ①该烧碱溶液的浓度为0.02mol/L

    ②该烧碱溶液的浓度为0.01mol/L

    ③HNO2的电离平衡常数：b点>a点

    ④从b点到c点，混合溶液中一直存在：c(Na+)> c(NO2－) >c(OH－)> c(H+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下边图示中，A为一种单质，B、C、D、E是含有A元素的常见化合物。它们的焰色反应均为黄色。请填写下列空白：

    （1）写出化学式：B 、D 。

    （2）以上反应中属于氧化还原反应的有 。(填写编号)

    （3）写出E→D反应的离子方程式 ；E→D的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向20 mL AlC13溶液中滴入2 mol / L Na0H 溶液时，得到沉淀的质量与所滴加NaOH溶液的体积有如图所示关系：

    （1）图中A点表示的意义是_____________。

    （2）图中B 点表示的意义是_____________。

    （3）若溶液中有Al(OH) 3沉淀0.39g，求出用去NaOH 溶液的体积。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下,在三个体积均为1.0 L 的恒容密闭容器中发生反应:2A(g） B(g）+C(g）

    容器

    编号

    温度 (℃）

    起始物质的量(mol）

    平衡物质的量(mol）

    A(g）

    B(g）

    C(g）

    Ⅰ

    387

    0. 20

    0. 080

    0. 080

    Ⅱ

    387

    0. 40

    Ⅲ

    207

    0. 20

    0. 090

    0. 090

    下列说法不正确的是（ ）

    A. 该反应的正反应为放热反应

    B. 达到平衡时,容器Ⅰ中的A体积分数与容器Ⅱ中的相同

    C. 容器Ⅰ中反应到达平衡所需时间比容器Ⅲ中的短

    D. 若起始时向容器Ⅰ中充入0.15 mol A、0.15 mol B和0.10 mol C则反应将向逆反应方向进行

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