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    【题目】已知甲、乙、丙三种物质均含有同一种中学常见元素X，其转化关系如下：甲 乙 丙，下列说法不正确的（ ）
    A.若A为硝酸，X为金属元素，则甲与丙反应可生成乙
    B.若乙为NaHCO3 ， 则丙一定是CO2
    C.若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则乙一定为白色沉淀
    D.若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则甲可能为非金属单质

    【答案】B
    【解析】解：A、若A为硝酸，则甲为铁，乙为硝酸亚铁，丙为硝酸铁，甲与丙反应可生成乙，故A正确；B、若乙为NaHCO3 ， A为氢氧化钠，则甲为二氧化碳，丙可以为碳酸钠，所以丙不一定是CO2 ， 故B错误；
    C、若A为NaOH溶液，X为短周期的金属元素，则甲为氯化铝，乙为氢氧化铝，丙为偏铝酸钠，故C正确；
    D、若A为金属单质，乙的水溶液遇KSCN溶液变红，则A为铁，甲可以为氯气，乙为氯化铁，丙为氯化亚铁，故D正确；
    故选：B；

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    【题目】在PH＝14的溶液中，能大量共存的无色溶液是（ ）

    A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－

    C.K＋、Na＋、SO42－、CO32－D.K＋、Ag＋、HCO3－、Br－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K、L、M三个电子层．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是（填元素符号），D元素的原子核外有种不同运动状态的电子，有种不同能级的电子，基态的F3+核外电子排布式是 ．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是 ．
    （3）化合物AC2的电子式是 ．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是 ．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，如图1表示其晶胞的 （E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为 ．

    （6）G的二价阳离子能与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）形成配离子（如图2）：该配离子中含有的化学键类型有 ． （填字母）

    a．配位键 b．极性键 c．离子键 d．非极性键
    阴离子CAB﹣中的A原子与乙二胺（H2N﹣CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式分别为和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】隐形战机的核心材料是金属钛，我国探明储量世界第一．下列有关推断不正确的是（ ）
    A.钛的原子序数为22
    B.钛位于元素周期表第四周期
    C.钛原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d4
    D.钛属于过渡元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，且n > m ，则下列关系正确的是

    A. a > b > cB. a > c > bC. a = c + m - nD. a = c – n - m

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5 ， 反应PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n（PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 molL﹣1s﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 molL﹣1 ， 则反应的△H＜0
    C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2 ， 反应达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2 ， 达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表的第四周期为长周期，该周期中的副族元素共有

    A.32种B.18种C.10种D.7种

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    【题目】用NA表示阿伏伽德罗常数的数值．请回答下列问题：
    （1）0.5mol SO2共含有约个原子，它与g SO3所含硫原子数相等．
    （2）质量相同的①HCl、②NH3、③CO2、④O2四种气体中，在同温同压条件下，所占体积最小的是（填序号） ．
    （3）19g某二价金属氯化物（ACl2）中含有0.4mol Cl﹣ ， 则ACl2的摩尔质量是；
    （4）标准状况下某种O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积应是 ．

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    【题目】某温度下，将6mol CO2和8mol H2 充入2L密闭容器中发生反应CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示．图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系．下列说法正确的是（ ）

    A.从反应开始至a 点，ν（CO2）=0.9 molL﹣1min﹣1
    B.曲线Ⅰ对应的条件改变可能是减小压强
    C.曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氢气
    D.该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5

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