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    已知下列数据：
    物质 熔点（℃） 沸点（℃） 密度（g/cm3）
    乙醇 -117.0 78.0 0.79
    乙酸 16.6 117.9 1.05
    乙酸乙酯 -83.6 77.5 0.90
    浓硫酸（98%） - 338.0 1.84
    学生在实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
    ①在30mL的大试管A中按体积比2：3：2的比例配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
    ②按图1连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀地加热装有混合溶液的大试管5-10min；
    ③待试管B收集到一定量的产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
    ④分离出乙酸乙酯层、洗涤、干燥．

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）配制该混合溶液的主要操作步骤为
    应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
    应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸
    ．写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O
    ．
    （2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是（填字母）
    BC
    BC
    ．
    A．中和乙酸和乙醇        
    B．中和乙酸并吸收部分乙醇
    C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出
    D．加速酯的生成，提高其产率
    （3）步骤②中需要小火均匀加热操作，其主要理由是
    减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
    减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生
    ．
    （4）指出步骤③所观察到的现象：
    试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅
    ，分离出乙酸乙酯后，为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为（填字母）
    B
    B
    ．
    A．P2O5B．无水Na2SO4       C．碱石灰       D．NaOH固体
    （5）某化学课外小组设计了如图2所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的铁架台、铁夹、加热装置已略去），与上图装置相比，此装置的主要优点有
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
    ①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
    ．
    分析：（1）从浓硫酸溶于水放热和加热时试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”分析；
    （2）乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小；
    （3）乙醇、乙酸的沸点较低，易挥发；
    （4）根据乙酸的酸性和乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠分析；
    （5）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析；
    解答：解：（1）乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，另外，加热时，试管内液体的体积不超过试管容积的1/3”，加入药品的顺序为在一个30mL大试管中注入4mL乙醇，再分别缓缓加入4mL乙酸、1mL浓硫酸（乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换），边加边振荡试管使之混合均匀（药品总用量不能超过10mL）；乙酸和乙醇发生的反应为：CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O，
    故答案为：应先加入乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入冰醋酸；CH3COOH+CH3CH2OH
    浓硫酸
    加热
     CH3COOCH2CH3+H2O；　
    （2）乙酸具有酸性，能和饱和碳酸钠溶液反应而把被吸收，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度较小，易于分离，
    故答案为：BC；　
    （3）反应物中乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，大量反应物随产物蒸发而损失原料，温度过高还可能发生其他副反应，所以为防止乙醇、乙酸挥发，造成原料的损失，应小火加热，
    故答案为：减少乙酸乙醇的挥发，减少副反应的发生；
    （4）碳酸钠水解呈碱性，乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，密度比水小，有香味，振荡时乙酸和碳酸钠反应而使溶液红色变浅；干燥乙酸乙酯，用无水硫酸钠除去少量的水，无水硫酸钠吸水形成硫酸钠结晶水合物；不能选择P2O5、碱石灰和NaOH等固体干燥剂，以防乙酸乙酯在酸性（P2O5遇水生成酸）或碱性条件下水解，
    故答案为：试管B中的液体分成上下两层，上层无色，下层为红色液体，振荡后下层液体的红色变浅；B；　
    （5）从该装置与传统制备装置的使用的仪器的不同进行分析，增加了温度计，有利于控制发生装置中反应液的温度，根据反应的可逆性特点，增加反应物有利于平衡向正方向移动，提高乙酸乙酯的产量，增加了冷凝装置，有利于收集产物，
    故答案为：①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．
    点评：本题主要考查了乙酸乙酯的制备，掌握乙酸乙酯的制备原理，以及运用原理理解实验装置的改进创新思路是解答的关键，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．

    （1）若E1＞E2，则该反应为
    放热
    放热
    （填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
    A
    A
    （填“A”或“B”）表示．
    （2）若E1＜E2，则该反应为
    吸热
    吸热
    （填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
    B
    B
     （填“A”或“B”）表示．
    （3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
    ①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
    盐 熔点/℃ 熔化吸热/KJ?mol-1 参考价格/元?kg-1
    CaCL2?6H2O 29，0 37，3 780～850
    Na2SO4?10H2O 32，4 77，0 800～900
    Na2HPO4?12H2O 36，1 100，1 1600～2000
    Na2S2O3?5H2O 48，5 49，7 1400～1800
    其中最适宜作储能介质的是
    B
    B
    （填字母）．
    A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
    ②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿
    顺
    顺
    （填“顺”或“逆”）时针方向流动．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?马鞍山一模）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
    元素 相    关    信    息
    X X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
    Y 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域
    Z Z的一种核素质量数为27，中子数为14
    W 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体
    （1）Z位于元素周期表第
    三
    三
    周期第
    ⅢA
    ⅢA
    族，W基态原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ．
    （2）X的第一电离能比Y的
    大
    大
    （填“大”或“小”），X的单质分子中σ键和π键的数目比为
    1：2
    1：2
    ，Y氧化物属于
    原子
    原子
    晶体．
    （3）X的氢化物（X2H4）的制备方法之一是将NaClO溶液和XH3反应制得，试写出该反应的化学方程式
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O
    ．
    （4）已知下列数据：
    4W（s）+O2（g）=2W2O（s）△H=-337.2KJ?mol-1
    2W（s）+O2（g）=2WO（s）△H=-314.6KJ?mol-1
    由W2O和O2反应生成WO的热化学方程式是
    2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
    2Cu2O（s）+O2（g）=4CuO（s）△H=-292.0KJ?mol-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
     （1）W位于元素周期表第
    二
    二
    周期第
    ⅤA
    ⅤA
    族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
    弱
    弱
    （填“强”或“弱”）．
     （2）Y的基态原子核 外电子排布式是
    1s22s22p63s23p4
    1s22s22p63s23p4
    ，Y的第一电离能比X的
    大
    大
    （填“大”或“小”）．
     （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
    2H2SO4（浓）+Cu
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    2H2SO4（浓）+Cu
     △ 
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
     （4）已知下列数据Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
    2X（s）+
    3
    2
    O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
    则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    Al（S）+FeO（S）+
    1
    4
    O2 （g）=
    1
    2
    Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列数据：
    2Fe（s）+O2（g）=2FeO（s）△H=-544kJ?mol-1
    4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=-3350kJ?mol-1
    则2Al（s）+3FeO（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）的△H是（　　）
    A、-859 kJ?mol-1B、+859 kJ?mol-1C、-1403 kJ?mol-1D、-2491 kJ?mol-1

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