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    质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
    A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1
    C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间
    B
    KOH溶液的密度大于水，浓度越大密度越大，设原溶液的密度为ρ1 g/L，蒸发后密度为ρ2 g/L，物质的量浓度为y mol/L
    由公式得：c=，y=，两式相比得：y=2c×＞2c mol/L
    故答案为B
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    只给出下列甲和乙中对应的物理量，能求出物质的量的是
    A．甲：物质中的粒子数；乙：阿伏加德罗常数
    B．甲：标准状况下的气体摩尔体积；乙：标准状况下的气体的体积
    C．甲：固体的体积；乙：固体的密度
    D．甲：溶液中溶质的物质的量浓度；乙：溶液体积

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将0.02mol铜片溶于100mL 9mol/L HNO3中，产生336 mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后，用足量NaOH(aq)完全吸收。有关反应如下：    NO2+NO+2NaOH→2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH→NaNO3+NaNO2+H2O。 O2的体积至少为（气体体积均为标准状况）
    A．67.2 mLB．56.0 mLC．22.4 mLD．11.2 mL

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
    求：
    （1）反应中消耗HCl的物质的量
    （2）该混合物中铝、铁的物质的量

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）把6.5gZn放入足量盐酸中，Zn完全反应，计算生成H2的体积（标准状况）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量的下列气体中，所含原子数最少的是
    A．CH4B．CO2C．H2SD．N2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（  ）
     
    A．该试剂的物质的量浓度为9.2 mol/L
    B．该硫酸50mL与足量的铜反应生成标准状况下10.3 L SO2
    C．配制250mL、4.6 mol/L的稀硫酸需该硫酸62.5 mL
    D．该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数小于49%

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知溶质质量分数分别为ω1和ω2的H2SO4溶液按等体积混合均匀，则混合后溶液中H2SO4的质量分数为（    ）
    A．大于（ω1+ω2）/2B．等于（ω1+ω2）/2
    C．小于（ω1+ω2）/2D．无法计算

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g/cm3，物质的量浓度为，则下列说法中不正确的是
    A．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于
    B．此溶液中KCl的质量分数为
    C．20℃时，密度小于的KCl溶液是不饱和溶液
    D．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于

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