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    把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5mol／L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6mol／L(溶液体积变化忽略不计)．
    求：
    （1）反应中消耗HCl的物质的量
    （2）该混合物中铝、铁的物质的量
    （1）0.08mol    （2）0.02mol  0.01mol
    （1）消耗HCl的物质的量：0.2L×5mol/L－0.2L×4.6mol/L=0.08mol
    （2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y

    27g/mol×x+56g/mol×y=1.1g
    3x+2y=0.08mol
    得 x=0.02mol    y=0.01mol
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    下列各组物质中，所含分子数相同的是
    A．10gH2和10g O2B．5.6LN2(标况下)11gCO2
    C．9gH2O和0.5gBr2D．224mlH2(标况下)和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知某KOH样品中含水7.62%，含K2CO32.23%，含KOH 90%。现将1.00g样品加入46.00mL1.00mol/L的盐酸中，过量的酸用1.070mol/L KOH溶液刚好中和。蒸发溶液，蒸发到无水时，可得到固体的质量约为
    A．3.00gB．3.43gC．4.50gD．无法计算

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    在下列三个实验中：①配制一定物质的量浓度的溶液 ②蒸发 ③过滤，均要用到的仪器是
    A．试管B．胶头滴管C．玻璃棒D．漏斗

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中正确的是
    A．硅谷中有大量的单质硅。
    B．H2SO4的摩尔质量是98g
    C．凡能电离出H+的化合物均属于酸
    D．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为11︰7

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
    A．7.8g Na2O2固体中含有的阴阳离子总数为0.3NA
    B．25℃时，1L pH=13的NaOH溶液中由水电离出来的OH－个数约为1×10－13NA
    C．4.4g CO2所含有的成键电子数约为0.8NA
    D．在标准状况下，等质量的N2和CO的分子数均为NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    质量分数为a%，物质的量浓度为c mol·L－1的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来的温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为
    A．等于2c mol·L－1B．大于2c mol·L－1
    C．小于2c mol·L－1D．在c～2c mol·L－1之间

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    中和500mL 0.5mol/L H2SO4需要2mol/L NaOH 多少mL?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：         
    A．56 g Fe在过量的 C12中充分燃烧，转移的电子数为2NA
    B．常温常压下，2.8g N2所含原子数为NA
    C．标准状况下，2.24L CH4含有的分子数为NA
    D．常温常压下，22 g 氧气和26 g 臭氧所含氧原子数之和为3 NA

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