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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数值．下列说法中正确的是（ ）
    A.122.5 g KClO 3中含Cl﹣数目为NA
    B.1 mol/L的NaOH溶液中含Na+数目为NA
    C.标准状况下，22.4 L水中含氢原子数目为2NA
    D.常温常压下，32 g S03中含氧原子数目为1.2NA

    【答案】D
    【解析】解：A．KClO3在溶液中电离出K+和ClO3﹣ ， 不会电离出Cl﹣ ， 故A错误；
    B．没有告诉1 mol/L的NaOH体积，无法计算氢氧化钠的物质的量，故B错误；
    C．标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，故C错误；
    D．32g SO3的物质的量为： =0.4mol，含有O原子的物质的量为：0.4mol×3=1.2mol，含氧原子数目为1.2NA ， 故D正确；
    故选D．

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    A. 该化合物仅含碳、氢两种元素 B. 该化合物中碳、氢原子个数比为1:4

    C. 无法确定该化合物是否含有氧元素 D. 该化合物一定是C2H8O2

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    A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

    B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

    C. 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动

    D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

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    A. N2 B. CO C. NO2 D. NH3

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    A.氯化钾熔融B.碳酸钠溶于水C.碘升华D.晶体硅熔融

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    【题目】已知常温下浓度为0.1mol·L-1的下列溶液的pH如下表：

    溶质

    NaF

    NaClO

    Na2CO3

    pH

    7.5

    9.7

    11.6

    下列有关说法正确的是

    A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3<HClO<HF

    B. 若将CO2通入0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中至溶液中性，则溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1 mol·L-1

    C. 根据上表，水解方程式ClO-+H2OHClO+OH-的水解常数K=10-7.6

    D. 向上述NaClO溶液中通HF气体至恰好完全反应时：c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(HClO)>c(OH-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于铜—锌—稀硫酸构成的原电池的有关叙述错误的是( )

    A. 锌为负极，锌发生氧化反应

    B. .铜为正极，铜不易失去电子而受到保护

    C. 负极发生还原反应，正极发生氧化反应

    D. 外电路电子流入的一极为正极，电子流出的一极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了加快锌和稀硫酸反应制备氢气的速率，采取的最好措施是（ ）

    A. 用粗锌（含铜） B. 用纯锌 C. 增加锌块的用量 D. 改用98﹪的浓硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为 ．请回答下列问题：

    W

    X

    Y

    Z


    （1）Z元素位于元素周期表中第周期族．
    （2）X元素的最简单气态氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应，得到的化合物属于（填“离子化合物”或“共价化合物”）．
    （3）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）．
    （4）写出W单质与X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应的化学方程式： ．

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