Question

【题目】一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)，达到平衡，下列说法正确的是

A. 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍

B. CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S<0

C. 将容器体积增大为原来的2倍，平衡向正反应方向移动

D. 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行

Answer 1

【答案】C

【解析】试题分析：A．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，若平衡不移动，CO2的浓度为原来的2倍，由于压强增大，平衡向着逆向移动，则平衡时二氧化碳的浓度小于原先的2倍，A错误；B．CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g），反应方程式为：CaCO3（s）CaO（s）+CO2（g），反应生成气体，是熵值增加的过程，则△S＞0，B错误；C．正反应是体积增大的可逆反应，将体积增大为原来的2倍，平衡将向正反应方向移动，C正确；D．保持容器体积不变，充入He，由于气体的浓度不变，则平衡不会移动，D错误；答案选C。