[题目](1)常温下.有A.B.C.D四种无色溶液.它们分别是CH3COONa溶液.NH4Cl溶液.盐酸和NaNO3溶液中的一种.已知A.B的水溶液中水的电离程度相同.A.C溶液的pH相同.则:B是 .C是 .(2)实验室配制FeSO4溶液.溶解时先要加入少量的稀硫酸.其原因是 ,配制完毕后要加入少量铁屑.其目的是 .把AlCl3溶液蒸干灼烧.最后得到的主要固体产物是 .AlCl3溶液呈� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、盐酸和NaNO3溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同，则：B是________，C是________。

（2）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，其原因是__________________________；配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是__________________________。把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的主要固体产物是___________，AlCl3溶液呈酸性的原因是（用离子方程式说明）__________________。

【答案】 CH3COONa 盐酸为了抑制Fe2+的水解防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+ Al2O3 Al3++3H2O Al(OH)3+3H+

【解析】试题分析：（1）CH3COONa是强碱弱酸盐，水解呈碱性；NH4Cl是强酸弱碱盐，水解呈酸性；盐酸溶液呈酸性；NaNO3是强酸强碱盐，溶液呈中性；（2）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子；亚铁离子容易被氧化成铁离子；Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3；

解析：（1）CH3COONa溶液、NH4Cl溶液，盐酸和NaNO3四种溶液，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，NH4Cl溶液为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，盐酸溶液呈酸性，抑制水的电离，NaNO3为强酸强碱盐，溶液呈中性，A、C溶液的pH相同，A、C为NH4Cl溶液、盐酸；A、B溶液中水的电离程度相同，A、B为CH3COONa溶液、NH4Cl溶液．故A为NH4Cl溶液，B为CH3COONa溶液，C为盐酸，D为NaNO3溶液；

（2）实验室配制的FeSO4溶液时，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2O Fe（OH）2+2H+，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+；氯化铝为强酸弱碱盐，Al3+发生水解，水解的方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，水解后溶液呈酸性，蒸干和灼烧过程中，HCl挥发，水解平衡不断正向移动，完全生成氢氧化铝沉淀，Al(OH)3不稳定，灼烧时分解生成Al2O3。

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（2）“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3 ，滤液的主要成分为（写出化学式）．实验室过滤需用到的玻璃仪器有烧杯、、玻璃棒．
（3）“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为．
（4）现取三份不同质量的氮化铝样品（假设杂质只含有炭黑）分别加到20.00mL相同浓度的NaOH溶液中，充分反应后，测得实验数据如表所示．（已知：AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑）

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入氮化铝样品的质量/g	4.1	8.2	12.3
生成氨气的体积/L（标准状况）	1.456	2.912	4.256

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B. 图Ⅱ是一定是加入催化剂的变化情况

C. 图Ⅲ是增大压强或升高温度的变化情况

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（i）实验中，装置B中观察到的现象是．
（ii）碱石灰的主要作用是．
（iii）装置D中观察到酚酞溶液变红色，由此可知摩尔盐分解的产物中有（写化学式）．
（iv）设计实验验证装置A中固体残留物不含FeO：（简要说明实验操作、现象和结论）．
（2）乙组同学认为摩尔盐受热分解的产物中还含有SO2、SO3和N2 ．为进行验证，用甲组实验中的装置A和下列如图2所示装置进行实验．
说明此固体产物不含FeO|多余
（i）乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、．装置G中盐酸的作用是
（ii）实验中，准确称量摩尔盐7.8400g，充分加热反应后，测得装置A中固体残留物的质量为1.6000g，装置G中生成白色沉淀的质量为3.4950g，装置H中收集到112mL N2（标准状况下），写出摩尔盐受热分解的化学方程式：．（分解产物被充分吸收，不考虑其损失）