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    【题目】某溶液中含有、和,浓度均为0.010,向该溶液中逐滴加入0.010的溶液时,三种阴离子产生沉淀的先后顺序为( )

    A. 、、 B. 、、

    C. 、、 D. 、、

    【答案】C

    【解析】已知Cl－、Br－、CrO42－的浓度，根据三种沉淀的Ksp，分别计算出它们开始沉淀时需要Ag+浓度，需要最小的先沉淀，需要最大的最后沉淀。0.010mol/L的Cl－开始沉淀需要的c (Ag+)1= ，0.010mol/L的Br－开始沉淀需要的c (Ag+) 2= ，0.010mol/L的CrO42－开始沉淀需要的c2 (Ag+) 3= ，则c (Ag+)3= ，所以三种离子产生沉淀的先后顺序为Br－、Cl－、CrO42－，本题正确答案为C。

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    【题目】某元素X气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，则该元素（ ）

    A.在周期表中处于第三周期ⅦA族

    B.在周期表中处于第2周期ⅥA族

    C.氢化物比PH3稳定

    D.常见化合价只有-3、+2、+3、+5价

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，将0.10 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL 0.10mol·L－1氨水中，溶液中pH和pOH随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH－)，下列说法正确的是

    A. N点所在曲线为pH变化曲线

    B. M、N两点的溶液中NH4＋的物质的量：M>N

    C. Q点消耗盐酸的体积大于氨水的体积

    D. 随着盐酸滴入，溶液导电性持续增强

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    【题目】下列物质是共价化合物的是

    A.H2O2B.NH4ClC.N2D.Na2O2

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    【题目】要除去FeCl2中含有的Fe3+、Cu2+、H+ ， 应选择的试剂是（ ）
    A.氯气
    B.NaOH
    C.铁粉
    D.氨水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0．76g/L；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是（）

    A. 原子半径：W＞Z＞Y＞X＞M

    B. 将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，一定只生成碳酸钠

    C. 由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中一定有共价键可能有离子键

    D. CaX2、CaM2、CaZ2等3种化合物中，阳离子和阴离子个数比均为1:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断下列说法不正确的是（　　）

    A. X是N2O5

    B. 可用排水法收集NO、NO2气体

    C. 工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸

    D. 由NH3→N2，从原理上看，NH3可与NO2反应实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。现取2.3 g A与2.8 L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余)。将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重2.7 g，碱石灰增重2.2 g。回答下列问题：

    （1）2.3 g A中所含氢原子、碳原子的物质的量各是___________，_______________。

    （2）通过计算确定该有机物的分子式__________________。

    （3）若该物质能和钠反应产生氢气，试写出该物质的结构简式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

    ②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

    则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

    A. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

    C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

    D. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

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