Question

【题目】下图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。

请回答下列问题：

（1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

①所选仪器的连接顺序为______________________________（填写仪器序号字母）。

②生成二氧化碳的化学方程式为：____________________________。

（2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：_________。

②判定HCl气体是否存在的根据是___________________。

③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少____g。

④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将____（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。

Answer 1

【答案】AFBG CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O+CO2↑ FBDEC F中产生白色沉淀 偏大

【解析】

（1）在常温下，用碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙、水和二氧化碳，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可以用硝酸银溶液检验并吸收，浓硫酸可以干燥二氧化碳，用向上排空法收集二氧化碳；

（2）有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体，氯化氢气体可以用硝酸银溶液检验并吸收，浓硫酸可以干燥一氧化碳；一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用点燃法处理尾气；结合反应的化学方程式分析解答。

（1）①在常温下，用碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此不需要加热；这时二氧化碳中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢气体可以用硝酸银溶液检验并吸收；浓硫酸可以干燥二氧化碳，用向上排空法收集二氧化碳；故答案为：A、F、B、G；

②碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)①一氧化碳中含有少量水蒸气，可能混有氯化氢，氯化氢气体可以用硝酸银溶液检验并吸收，如果有白色沉淀生成，就一定有氯化氢气体；浓硫酸可以干燥一氧化碳；然后用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样，反应后生成二氧化碳，可以通过澄清的石灰水检验二氧化碳；最后没有反应的一氧化碳可以通过点燃除去，因此按照气体从左向右流动，仪器的连接顺序为FBDEC，故答案为：FBDEC；

②如果气体中含有氯化氢，则F中氯化氢与硝酸银反应生成白色的氯化银沉淀，故答案为：F中产生白色沉淀；

③若仪器E中物质增重a g，E是吸收的二氧化碳，即二氧化碳的质量为ag，设氧化铜的质量是x，

CO+CuOCu+CO2

80 44

x ag

＝，解得：x=g，仪器D中减少的质量是氧元素的质量，则减少的质量为：g×=g，故答案为：；

④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，则二氧化碳的质量偏大，因此氧化铜的纯度偏大，故答案为：偏大。