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    【题目】下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是

    A. 4>2>1>3>5>6 B. 4>6>2>1>3>5 C. 5>4>2>3>1>6 D. 6>3>5>2>4>1

    【答案】B

    【解析】

    先判断装置是原电池还是电解池，再根据原电池正负极腐蚀的快慢和电解池的阴阳极腐蚀快慢来比较，从而确定腐蚀快慢顺序，电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护腐蚀措施的腐蚀。

    由图可知4中铁为电解池的阳极，腐蚀最快，而5中铁为电解池的阴极，则腐蚀最慢，6为原电池的负极被腐蚀，但腐蚀速率4＞6，两极金属的活泼性相差越大，则负极越易被腐蚀，6和2相比较，6易腐蚀，1为化学腐蚀，3中铁为原电池的正极，被保护，则腐蚀时由快到慢的顺序是4＞6＞2＞1＞3＞5，故选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、D、E、G、M六种元素位于元素周期表前四周期，原子序数依次增大。其中，元素A的一种核素无中子，B的单质既有分子晶体又有原子晶体，化合物DE2为红棕色气体，G是前四周期中电负性最小的元素，M的原子核外电子数比G多10。

    请回答下列问题：

    (1)基态G原子的核外电子排布式是___________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一电离能由大到小的顺序为______________________（用元素符号表示）。

    (2)元素A和E组成的阳离子空间构型为__________________________；化合物ABD的结构式为____________，其中B原子的杂化方式为____。

    (3)G、M的晶体晶胞结构如图所示，这两种晶胞中原子的配位数之比为___________。若晶体M密度为8.9g·cm-3，则M的晶胞边长是____________________cm（不必计算出结果）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国古代的物质文明华夏民族在认识、改造和应用物质方面有着辉煌的历史。

    ①东晋《抱扑子》中记载：“以曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”即硫酸铜溶液)。

    ②战国《周礼》中记载；“煤饼烧砺房成灰”(“砺房”即牡砺壳，主要成分是碳酸钙)。将“灰”溶于水可制得沤浸树皮脱胶的碱液。

    ③元代《庚道集》中记载：“点铜戍银”（即单质铜与砷融合形成银白色的物质）

    请运用你学过的化学知识回答下列问题；

    （1）在①～③中，发生了化学变化的是___（填编号）其中发生分解反应的化学方程式为___。

    （2）①中发生变化的化学方程式为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），下列选项不能作为反应达到平衡标志的是

    A. 反应容器中压强不再变化 B. 混合气体的密度不再变化

    C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化 D. Z的浓度不再改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与B的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素。请回答：

    （1）D在元素周期表中的位置是 。

    （2）C2B的电子式是 ；AB2的结构式是 。

    （3）B、C、E的离子半径由大到小的顺序为 （用化学式回答，下同）；A、D、E元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱为 。

    （4）B的气态氢化物与H2S相比沸点高的是 （用化学式回答）；原因是 。

    （5）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来除去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50gEB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式： 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如下：

    已知：①“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为MnCO3+2 NH4ClMnCl2+2NH3↑+CO2↑+H2O

    ②菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

    ③相关金属离子[c(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：

    金属离子

    Al3+

    Fe3+

    Fe2+

    Ca2+

    Mn2+

    Mg2+

    开始沉淀的pH

    3.8

    1.5

    6.3

    10.6

    8.8

    9.6

    沉淀完全的pH

    5.2

    2.8

    8.3

    12.6

    10.8

    11.6

    ④常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10－10、7.42×10－11。回答下列问题：

    (1)分析下列图1、图2、图3，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：___________。

    (2)浸出液“净化除杂”过程如下：①加入MnO2。用离子方程式表示MnO2的作用___________；

    ②调节溶液的pH，除去Fe3+、Al3+。溶液恰当的pH范围为___________；

    ③加入NH4F将Ca2+、Mg2+除去，两种沉淀共存时溶液中c(Ca2+)=1×10－5mol·L－1，则c(Mg2+)=___________。

    (3)碳化结晶过程中发生反应的离子方程式为______________________。

    (4)将制得的高纯度碳酸锰溶于过量稀硫酸后用惰性电极电解，可以得到重要的无机功能材料MnO2，该电极的电极反应式为______________________。

    (5)25℃时，向0 .1mol/L NH3·H2O溶液中通入HC1气体，溶液中与pOH(仿pH定义)的关系如图所示。下列有关叙述正确的是___________。

    A.C点的溶液中：c(NH3·H2O)>c(NH4+)

    B.NH3·H2O的Kb=1.0×10－4.7

    C.pOH=3的溶液中：c(NH4+)+c(H+) +c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(OH-)

    D.pOH=7的溶液中的溶质是NH4Cl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为实验室中常见的气体制备、干燥和性质实验的部分仪器。

    请回答下列问题：

    （1）若实验室用大理石和稀盐酸反应制取并收集一瓶干燥的二氧化碳。

    ①所选仪器的连接顺序为______________________________（填写仪器序号字母）。

    ②生成二氧化碳的化学方程式为：____________________________。

    （2）现有一混合气体，其主要成分为CO，含有少量水蒸气，还可能含有少量HCl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：①检验HCl气体是否存在，并除去HCl气体②用干燥纯净的CO气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）③检验CO气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质。试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。

    ①实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器装置）：_________。

    ②判定HCl气体是否存在的根据是___________________。

    ③若反应进行完全后，若仪器E中物质增重a g，则仪器D中的试样质量减少____g。

    ④若原混合气体中混有二氧化碳，反应进行完全后，若通过仪器E中物质增重来计算样品中氧化铜的纯度，测算结果将____（填“偏小”“偏大”“不受影响”之一）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组用乙醇、乙酸和浓硫酸制备乙酸乙酯，分别设计了甲、乙两套装置。按图连接好装置，添加试剂后用酒精灯对左边试管小火加热3～5min后，改用大火加热，当观察到右边试管中有明显现象时停止实验。已知：乙酸乙酯的沸点为77°C，乙醇的沸点为78.5°C，乙酸的沸点为117.9°C。

    （1）写出甲装置左边试管中主要发生的反应的化学方程式：______。

    （2）加入的浓硫酸作用为____，装置乙中球形干燥管的作用是_____。

    （3）反应开始时用酒精灯对左边试管小火加热的原因是________。

    （4）停止加热后，振荡a、b两试管发现油状液体层变薄，其主要原因可能是____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己二酸是合成尼龙66的重要原料。以环己烯为原料，可以与多种氧化剂反应得到己二酸（反应均在一定条件下进行）。下列氧化剂中可以称为绿色化学试剂的是（ ）

    A.高锰酸钾B.过氧化氢C.硝酸D.重铬酸钾

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