将Fe.FeO.Fe3O4混合物均分成两等份.在相同条件下.一份用足量H2还原.参加反应H2的体积为V1.另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2.若V1 :V2=3:1.则原混合物中各成分的物质的量之比可能为A.2:3:2 B.3:2:2 C.1:2:3 D.3:2:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

将Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H₂还原，参加反应H₂的体积为V₁，另一份用足量稀HNO₃处理得NO气体体积为V₂，若V₁ ：V₂=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为

A、2：3：2 B、3：2：2 C、1：2：3 D、3：2：1

解析:设Fe、FeO、Fe₃O₄的物质的量分别为a、b、c。根据有关反应的方程式可知消耗氢气的物质的量是b＋4c。根据电子得失守恒可知3a＋b＋c＝n(NO)×3，因为体积比是物质的量之比，所以3a＋b＋c＝b＋4c，解得a＝c。故只有选项A正确。

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（2012?石家庄一模）将Fe、FeO、Fe₃O₄混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量氢气还原，参加反应的H₂体积为V₁；另一份用足量稀HNO₃处理后，生成NO的体积为V₂若V₁：V₂=3：1，则原混合物中Fe、FeO、Fe₃O₄的物质的量之比可能为（　　）

A．3：2：2

B．2：3：2

C．1：2：3

D．3：2：1

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（2013?浙江模拟）固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO₂、KCl和K₂CO₃中的若干种．
为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO₃溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

A．X中一定不存在FeO

B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO

C．Z溶液中一定含有KCl、K₂CO₃

D．Y中不一定存在MnO₂

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科目：高中化学 来源： 题型：

将Fe₂O₃、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解．以下反应方程式中与此过程无关的是（　　）

A、FeO+2H⁺→Fe²⁺+H₂O

B、Fe₂O₃+6H⁺→2Fe³⁺+3H₂O

C、Fe₂O₃+Fe→3FeO

D、Fe+2H⁺→Fe²⁺+H₂↑

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