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    将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为

    A、2：3：2                B、3：2：2                      C、1：2：3                    D、3：2：1

     

    【答案】

    A

    【解析】设Fe、FeO、Fe3O4的物质的量分别为a、b、c。根据有关反应的方程式可知消耗氢气的物质的量是b＋4c。根据电子得失守恒可知3a＋b＋c＝n(NO)×3，因为体积比是物质的量之比，所以3a＋b＋c＝b＋4c，解得a＝c。故只有选项A正确。

     

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    为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
    ①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
    ②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
    ③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
    ④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色．
    分析以上实验现象，下列结论正确的是（　　）

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    将Fe2O3、FeO和Fe的固体混合物投入足量盐酸，全部溶解．以下反应方程式中与此过程无关的是（　　）
    A、FeO+2H+→Fe2++H2OB、Fe2O3+6H+→2Fe3++3H2OC、Fe2O3+Fe→3FeOD、Fe+2H+→Fe2++H2↑

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    将Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成两等份，在相同条件下，一份用足量H2还原，参加反应H2的体积为V1，另一份用足量稀HNO3处理得NO气体体积为V2，若V1 ：V2=3：1，则原混合物中各成分的物质的量之比可能为

    A、2：3：2                B、3：2：2                      C、1：2：3                    D、3：2：1

     

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