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    7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．己烷、己烯和CCl4可以用溴水鉴别
    B．除去甲苯中的苯乙烯（C6H5CH═CH2）可以用溴水
    C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    D．乙烯和二氧化硫使溴水褪色的原理相同

    分析 A．四氯化碳的密度比水大，己烷的密度比水小，己烯含有C=C，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色；
    B．苯乙烯与溴水的加成产物与苯混溶；
    C．聚氯乙烯和苯不含碳碳双键；
    D．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应．

    解答 解：A．四氯化碳、己烷都不溶于水，但四氯化碳的密度比水大，己烷的密度比水小，己烯含有C=C，能与溴水发生加成反应而使溴水褪色，可鉴别，故A正确；
    B．苯乙烯与溴水发生加成生成二溴乙苯，与苯混溶，不能得到纯净的苯，应加入高锰酸钾氧化，反应后加入氢氧化钠溶液分层，故B错误；
    C．聚氯乙烯和苯不含碳碳双键，故C错误；
    D．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，反应原理不同，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物中的官能团，熟悉烯烃、苯的性质即可解答，注重基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．Na2CO3的摩尔质量为106g•mol-1．将5.3gNa2CO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100mL溶液．该溶液中Na+的物质的量浓度为（　　）
    A．5.0mol•L-1B．0.10mol•L-1C．1.0mol•L-1D．0.50mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．若40g密度为pg•cm-3的Ca（NO3）2溶液中含有4gCa（NO3）2，则溶液中NO${\;}_{3}^{-}$的物质的量浓度为$\frac{50p}{41}$mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    15．下列是模拟石油深加工来合成丙烯酸乙酯等物质的过程，请回答下列问题：

    （1）A结构简式为CH2=CH2，其中含有的官能团的名称为碳碳双键；
    （2）写出B+C→E的反应方程式CH2=CHCOOH+CH3CH2OH $→_{△}^{浓硫酸}$CH2=CHCOOCH2CH3+H2O；反应类型酯化反应．
    （3）由丙烯还可生成聚丙烯，写出该反应方程式：；反应类型加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．有机物X（C4H6O5）广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：（1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5mol气体 （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物 （3）X在一定程度下的分子内脱水产物（不是环状化合物）可和溴水发生加成反应
    根据上述信息，对X的结构判断正确的是（　　）
    A．X中肯定有碳碳双键
    B．X中可能有三个羟基和一个 一COOR官能团
    C．X中可能有三个羧基
    D．X中可能有两个羧基和一个羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．元素性质的探究

    （1）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，装置1不能（填“能”或“不能”）证明非金属性Cl＞Br＞I．若不能，请在装置1的实验基础上，再选择三种试剂来完成一个简单的实验，以弥补上述装置的不足，此三种试剂为溴水、碘化钾溶液、四氯化碳溶液（若能证明，此问可不作答）
    （2）装置2中仪器①的名称为分液漏斗，若想用装置2来探究非金属性Cl＞C＞Si，则仪器①中所盛装的试剂为HClO4溶液．
    金属电压表指针偏转方向电压/V
    Al指向Cu+0.78
    甲指向甲-0.15
    乙指向Cu+1.35
    Fe指向Cu+0.30
    丙指向Cu+0.45
    （3）如图装置3将洁净的金属片放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示），可以形成原电池反应，利用连接在电路中的电压表可以探究原电池的电压与金属活动性的关系，实验所获数据如下．关于甲、乙、丙三种金属说法正确的是AD．
    A．在三种金属中乙的还原性最强
    B．金属甲能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．乙、丙若形成原电池时，乙为正极
    D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：
    在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，振荡后溶液呈黄色．
    （1）提出问题：Fe3+、Br2谁的氧化性更强？
    （2）猜想：
    ①甲同学认为氧化性：Fe3+＞Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Br2（填化学式，下同）所致．
    ②乙同学认为氧化性：Br2＞Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含Fe3+所致．
    （3）设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的．
    供选用的试剂：a．酚酞试液  b．四氯化碳  c．无水酒精   d．硫氰化钾溶液
    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象．（试剂填序号）
    选用试剂实验现象
    方案1
    方案2
    （4）应用与拓展：
    ①在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-．
    ②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/3的Br-被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为1.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示．有关柠檬烯的分析正确的是（　　）
    A．它的一氯代物有6种
    B．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化等反应
    C．它的分子中所有的碳原子可能在同一平面上
    D．它和丁基苯（）互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．（1）等物质的量的金属钠分别与足量的H2O、D2O和T2O完全反应，产生H2、D2和T2的质量之比为1：2：3．
    （2）核内中子数为N的R2+，质量数为A，则n g它的同价态氧化物中所含电子的物质的量为$\frac{n}{A+16}$（A-N+8）mol．
    （3）含6.02×1023个中子的${\;}_{3}^{7}$Li的质量是$\frac{7}{4}$g；4g D2和20g 18O2的单质化合时最多能生成22g D218O．这些D218O分子中含有12mol中子，含10个电子．

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