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    12．元素性质的探究

    （1）已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，装置1不能（填“能”或“不能”）证明非金属性Cl＞Br＞I．若不能，请在装置1的实验基础上，再选择三种试剂来完成一个简单的实验，以弥补上述装置的不足，此三种试剂为溴水、碘化钾溶液、四氯化碳溶液（若能证明，此问可不作答）
    （2）装置2中仪器①的名称为分液漏斗，若想用装置2来探究非金属性Cl＞C＞Si，则仪器①中所盛装的试剂为HClO4溶液．
    金属电压表指针偏转方向电压/V
    Al指向Cu+0.78
    甲指向甲-0.15
    乙指向Cu+1.35
    Fe指向Cu+0.30
    丙指向Cu+0.45
    （3）如图装置3将洁净的金属片放置在浸有某种盐溶液的滤纸上面并压紧（如图所示），可以形成原电池反应，利用连接在电路中的电压表可以探究原电池的电压与金属活动性的关系，实验所获数据如下．关于甲、乙、丙三种金属说法正确的是AD．
    A．在三种金属中乙的还原性最强
    B．金属甲能从硫酸铜溶液中置换出铜
    C．乙、丙若形成原电池时，乙为正极
    D．甲、乙形成合金时，将该合金露置在空气中，乙先被腐蚀．

    分析 （1）常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，上升过程中和溴化钠反应生成溴单质，和碘化钾反应生成碘单质，最后被氢氧化钠溶液吸收，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性越强非金属性越强，但溴单质和碘单质氧化性装置中不能证明，选择溴水、碘化钾溶液和四氯化碳溶液判断溴单质氧化性大于碘单质；
    （2）装置2中仪器①的名称为分液漏斗，非金属性强弱比较是依据非金属最高价氧化物对应水合物形成的酸的酸性强弱比较判断；
    （3）根据原电池中电子的流向判断金属的强弱，电压值越大，金属的活泼性越强，甲-Cu连接时，电子从Cu→甲，所以甲的金属性小于铜； 乙-Cu连接时，电子从乙→Cu，所以乙的金属性大于铜；丙-Cu连接时，电子从丙→Cu，所以丙的金属性大于铜；由此分析解答．

    解答 解：（1）温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，上升过程中和溴化钠反应生成溴单质，和碘化钾反应生成碘单质，最后被氢氧化钠溶液吸收，反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，反应证明Cl2氧化性大于Br2，氯气氧化性大于I2，氧化性越强非金属性越强，但溴单质和碘单质氧化性装置中不能证明，选择溴水、碘化钾溶液和四氯化碳溶液判断溴单质影响大于碘单质，在碘化钾溶液中滴入溴水发生反应Br2+2I-=I2+2Br-，加入萃取剂四氯化碳，振荡静置得到下层呈紫色，证明生成碘单质，溴单质氧化性大于碘单质，
    故答案为：不能；溴水、碘化钾溶液、四氯化碳溶液；
    （2）装置2中仪器①的名称为分液漏斗，若想用装置2来探究非金属性Cl＞C＞Si，则仪器①中所盛装的试剂为高氯酸溶液，试管②中是碳酸钠溶液，试管③是③硅酸钠溶液，高氯酸的酸性大于碳酸大于硅酸，故答案为：分液漏斗；高氯酸溶液；
    （3）A、甲、乙、丙的金属性乙丙均强于Cu，甲小于铜，电压越大，金属性越强，所以金属活泼性是：乙＞丙＞甲，所以在三种金属中乙的还原性最强，故A正确；B．分析可知价活泼性小于铜，不能置换铜，故B错误；C．分析可知金属活泼性是：乙＞丙＞甲，乙、丙若形成原电池时，乙为负极，故C错误；
    D．甲、乙形成合金时，金属活泼性是：乙＞丙＞甲，将该合金露置在空气中形成原电池反应，乙做负极，乙先被腐蚀，故D正确；
    故选AD．

    点评 本题考查了非金属性强弱判断的依据和实验检验的方法设计、原电池原理理解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列有关物质的分类方法采用的是交叉分类法的是（　　）
    A．物质可分为纯净物和混合物
    B．碳酸钠既是钠盐也是碳酸盐
    C．氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物
    D．化合物分为电解质和非电解质

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．用A、B、C三种装置都可制取溴苯．请仔细分析三套装置，然后回答下列问题：

    （1）写出三个装置中都发生反应的化学方程式：、2Fe+3Br2=2FeBr3；写出B的试管中还发生的反应化学方程式HBr+AgNO3=AgBr↓+HNO3
    （2）装置A、C中长导管的作用是导出HBr，兼起冷凝器的作用
    （3）B、C装置已连接好，并进行了气密性检验，也装入了合适的药品，接下来要使反应开始，对B应进行的操作是旋转分液漏斗的活塞，使溴和苯的混合液滴到铁粉上，对C应进行的操作是托起软橡胶袋使铁粉落入溴和苯组成的混合液中
    （4）A中存在加装药品和及时密封的矛盾，因而在实验中易造成的不良后果是Br2和苯的蒸气逸出，污染环境．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．短周期主族元素R、A、B、C的原子序数依次增大．R、A原子的最外层电子数之和等于B、C原子的最外层电子数之和，C原子的最内层电子数和次外层电子数之和等于最外层电子数的两倍，B在周期表中主族序数等于最内层电子数的2倍．常温常压下BR4呈气态．下列说法中正确的是（　　）
    A．简单氢化物的稳定性：R＞B＞C
    B．R分别与A、B、C均组成共价化合物
    C．单质的沸点：R＞B＞A＞C
    D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：C＞B

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
    A．己烷、己烯和CCl4可以用溴水鉴别
    B．除去甲苯中的苯乙烯（C6H5CH═CH2）可以用溴水
    C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双键
    D．乙烯和二氧化硫使溴水褪色的原理相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁在冷的浓硫酸中钝化，表面生成致密氧化膜．
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用D（选填序号）．
    A．KSCN溶液和氯水                B．铁粉和KSCN溶液
    C．浓氨水                        D．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为80%．
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.0893g•L-1．为此设计了下列探究实验装置（假设有关气体完全反应）．
    （3）装置B中试剂的作用是确认二氧化硫已经除尽．
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于C（填序号）．
    A．A之前                B．A-B间
    C．B-C间               D．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是D中氧化铜变红，E中无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A．Ag+、K+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-B．Mg2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$
    C．Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D．H+、Na+、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③ⅡA族元素的阳离子与上周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到，乙烯能使高锰酸钾酸性溶液褪色
    ⑦两个非金属元素原子间只可能形成共价键，而含金属元素的化合物中一定含离子键
    ⑧结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
    ⑨酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    ⑩在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用HCl．
    A．仅有②④⑥B．仅有①⑤⑦⑨⑩C．仅有②③④D．仅有①⑤⑥⑦⑨⑩

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列关于苯的说法正确的是（　　）
    A．一定条件下能与液溴发生取代反应B．能与溴水反应而褪色
    C．苯存在单双建交替结构D．苯不能发生加成反应

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