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    三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体，测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是(  )
    A．NCl3是三角锥形结构，故它是非极性分子
    B．NCl3分子间可形成氢键，故它比PCl3难挥发
    C．NCl3有孤电子对，它还能以配位键的形式再与一个Cl－结合
    D．NCl3分子中不存在非极性共价键
    D
    虽然NCl3具有三角锥形结构，但不关于中心对称，故它是极性分子；NCl3分子中不含氢原子，分子间只有分子间作用力，没有氢键，故它比PCl3易挥发；NCl3分子中虽然有孤电子对，但Cl－没有空轨道，故不能再以配位键的形式结合Cl－；NCl3分子中只有极性共价键。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
    A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) △H=－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热（△H）为-241.8 kJ·mol－1
    B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)△H=－57.3 kJ·mol－1，则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量
    C．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)△H = a；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；△H= b，则a＞b
    D．已知C (石墨，s)="C" (金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是（  ）
    A．氯气　二氧化碳　氢氧化钠
    B．氯化钠　过氧化氢　氯化铵
    C．氯化钠　过氧化钠　氯化铵
    D．氯化钠　氦气　氢氧化钠

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列原子序数所对应的元素组中,两者可形成离子键的是(　　)。
    A．1和17B．12和9C．14和6D．15和8

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(  )
            O—O键
    数据    
    		O22-
    		O2-
    		O2
    		O2+
    键长/10－12m
    		149
    		128
    		121
    		112
    键能/kJ·mol－1
    		X
    		Y
    		Z＝494
    		W＝628
     
    A.电子数越多，键能越大
    B．键长越长，键能越小
    C．成键所用的电子数越少，键能越大
    D．成键时电子对越偏移，键能越大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述肯定正确的是(  )
    A．在离子晶体中不可能存在非极性键
    B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键
    C．在极性分子中不可能存在非极性键
    D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    2SO2(g)＋O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。请回答下列问题：

    (1)图中A、C分别表示________、________；
    (2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
    (3)该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。
    (4)图中ΔH＝________kJ·mol－1；
    (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol－1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH＝________(要求计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    熔化时，必须破坏非极性共价键的是（  ）。
    A．冰B．金刚石C．铁 D．二氧化硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（  ）。
    A．键角决定了分子的结构
    B．共价键的键能越大，共价键越牢固，含有该键的分子越稳定
    C．CH4、CCl4中键长相等，键角不同
    D．中的键能是C—C中的键能的两倍

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