Question

2SO₂(g)＋O₂(g)=2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1。请回答下列问题：

(1)图中A、C分别表示________、________；
(2)E表示________；E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”)，理由是______________________________________。
(4)图中ΔH＝________kJ·mol^－1；
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH＝________(要求计算过程)。

Answer 1

(1)反应物总能量　生成物总能量　(2)活化能　无　(3)不变　因为催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差，即不改变反应热　(4)－198　(5)－1 185 kJ·mol^－1

根据题意可写出下列两个热化学方程式：
S(s)＋O₂(g)=SO₂(g)　ΔH₁＝－296 kJ·mol^－1，
SO₂(g)＋O₂(g)=SO₃(g)　ΔH₂＝－99 kJ·mol^－1
根据盖斯定律得：S(s)＋O₂(g)=SO₃(g)　ΔH₃＝－395 kJ·mol^－1ΔH＝3ΔH₃＝－1 185 kJ·mol^－1。