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    【题目】科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C原子的质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

    ①该原子的摩尔质量是aNA②Wg该原子的物质的量一定是mol③Wg该原子中含有个该原子④由已知信息可得：NA=

    A.①②B.③④C.②③D.①④

    【答案】C

    【解析】

    ①1个该原子的质量为ag，a g某种元素的原子的物质的量为mol，则摩尔质量为=aNAg/mol，故错误；

    ②该原子的摩尔质量为aNAg/mol，则物质的量为mol，故正确；

    ③1个该原子的质量为ag，则Wg该原子中含有的原子数目为个，故正确；

    ④12C原子的摩尔质量为12g/mol，一个12C原子的质量为bg，由bNA=12可得NA=，故错误；

    ②③正确，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、N、Q、P为元素周期表前四周期的7种元素。其中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，M的内层电子数是最外层电子数的9倍，N的原子序数比M小1，Q在元素周期表的各元素中电负性最大。P元素的第三电子层处于全充满状态，第四电子层只有一个电子。请回答下列问题：

    (1)基态X的外围电子电子排布图为_____，P元素属于_____ 区元素。

    (2)XZ2分子的空间构型是_____，YZ2分子中Y的杂化轨道类型为_____，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_____（写分子式），理由是_____。

    (3)含有元素N的盐的焰色反应为____色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是___。

    (4)元素M与元素Q形成晶体中，M离子与Q离子的配位数之比为_____。

    (5)P单质形成的晶体中，P原子采取的堆积方式为_____，P原子采取这种堆积方式的空间利用率为_____（用含π表达式表示）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种物质间的转化关系如图所示 ，下列转化不能一步实现的是

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮氧化物是环境污染物，研究氮氧化物转化有重要的意义。

    回答下列问题

    (1)催化转化器可使汽车尾气反应而转化：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H

    已知：N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H1= a kJ·mol－1

    2C(s)+O2(g)==2CO(g) △H2= b kJ·mol－1

    C(s)+ O2(g)=CO2(g) △H3= c kJ·mol－1

    △H=___________ kJ·mol－1(用含a、b、c的代数式表示)

    (2)T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中发生尾气转化反应，容器中NO物质的量随时间变化如图所示。

    ①T℃时，该化学反应的平衡常数K=___________。

    ②下列事实无法判断汽车尾气转化反应达到到化学平衡状态的是___________；

    A.NO消耗速率等于N2消耗速率的2倍 B.混合气体平均相对分子质量不再变化

    C.体系中NO的转化率和CO的转化率相等 D.气体的密度不再变化

    ③已知汽车尾气转化反应的△H<0。10min后，改变下列示意图横坐标对应的反应条件，纵坐标对应的量变化关系正确的是___________。(填序号)

    (3)碘蒸气存在能大幅度提高N2O的分解速率，反应历程为：

    第一步I2(g)2I(g)(快反应)

    第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)(慢反应)

    第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)(快反应)

    实验表明，含碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)0.5(k为速率常数)。下列表述正确的是___________(填标号)。

    A.N2O分解反应中，k值与是否含碘蒸气无关

    B.第二步对总反应速率起决定作用

    C.第二步活化能比第三步小

    D.IO为反应的中间产物

    (4)碱吸收、碳还原是目前工业生产中处理氮氧化物的常用方法。

    ①碱吸收的常见产物为NaNO2。常温下，pH=8的NaNO2溶液中c(Na+)－c(NO2－)=___________mol·L－1(用精确值表示)

    ②碳还原法是在高温条件下将NO与NO2混合气体与焦炭反应，生成CO和N2。已知，采用碳还原法处理某工厂氮氧化物废气时，生成的CO与N2的物质的量之比为4︰3。则该工厂尾气中NO和NO2的物质的量比为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业中很多重要的原料都是来源于石油化工，回答下列问题

    （1）C的结构简式为________。

    （2）丙烯酸中含氧官能团的名称为_____________。

    （3）③④反应的反应类型分别为_____________、___________。

    （4）写出下列反应方程式

    ①反应①的化学方程式____________；

    ②反应②的化学方程式_________________；

    ③反应⑤的化学方程式____________。

    （5）丙烯酸（CH2 = CH — COOH）可能发生的反应有_______________（填序号）

    A 加成反应 B 取代反应 C 加聚反应 D 中和反应 E 氧化反应

    （6）丙烯分子中最多有______个原子共面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：

    下列说法正确的是

    A. “灼烧”可在石英坩埚中进行

    B. 母液中的溶质是K2CO3、KHCO3、KCl

    C. “结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法

    D. “转化”反应中，生成的KMnO4和MnO2的物质的量之比为2︰1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能用勒夏特列原理解释的是

    A. 工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量

    B. 合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

    C. 用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

    D. 容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微量元素硼对植物的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用。请回答下列问題：

    （1）区分晶体硼和无定硼形科学的方法为_________________________________。

    （2）下列B原子基态的价层电子排布图中正确的是___________

    A. B.

    C. D.

    （3）NaBH4是重要的储氢载体，阴离子的立体构型为___________。

    （4）三硫化四磷分子(结构如下图1所示)是___________分子(填极性”或非极性)。

    （5）图2表示多硼酸根离子的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为___________。

    （6）硼酸晶体是片层结构，其中一层的结构如图3所示。硼酸在冷水中溶解度很小，但在热水中较大，原因是_________________________________。

    （7）立方氮化硼(BN)是新型高强度耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其晶胞结构(如右图)与金刚石类似。已知该晶体密度为ag/cm3，则晶体中两个N原子间的最小距离为___________pm。(用含a的代数式表示，NA表示阿伏加德罗常数)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O，相对分子质量为180)呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。

    I.纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。

    (1)气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置(可重复选用)进行实验：

    ①装置D的名称为___________。

    ②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为___________→尾气处理装置(填仪器接口的字母编号)。

    ③实验前先通入一段时间N2，其目的为______________________。

    ④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______________________。

    (2)固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___________。

    (3)依据(1)和(2)结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为___________。

    Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定

    工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO4杂质，测定其纯度的步骤如下：

    步骤1：称取m g草酸亚铁晶体样品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。

    步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4标准液滴定至终点，消耗标准液V1mL；

    步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4标准溶液滴定至终点，消耗标准液V2mL。

    (4)步骤3中加入锌粉的目的为____________________________________________。

    (5)草酸亚铁晶体样品的纯度为____________________________________________；若步骤1配制溶液时部分Fe2+被氧化，则测定结果将___________(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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