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    下列物质中能证明某化合物中一定有离子键的是（   ）

    A．晶体可溶于水                         B．具有较高的熔点

    C．水溶液可导电                          D．熔融状态能导电

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：由于在熔融状态下，共价键不能断裂，因此不能电离出离子，所以熔融状态下不能导电。但离子键可以，因此证明某化合物中一定有离子键的是熔融状态能导电，答案选D。

    考点：考查离子键的有关判断

    点评：该题是基础性试题的考查，主要是让学生明确如何判断化合物是离子化合物还是共价化合物的方法，培养学生的逻辑思维能力。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?绵阳模拟）某化学兴趣小组为探究
    铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置先进行了有关实验：
    （1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整．
    （2）实验中他们取6.4g铜片和12ml 18mol?L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
    ①请写铜跟浓硫酸反应的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2H2O+SO2↑
    ．
    ②为什么有一定量的余酸但未能使用铜片完全溶解，你认为原因是：
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
    随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H2SO4反应
    ．
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是
    AD
    AD
    （填写字母编号）．
    A、铁粉       B、BaCl2溶液       C、银粉         D、Na2CO3溶液
    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两同学进行了如下设计：
    ①甲学生设计方案是：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度．他认为测定SO2的量的方法有多种，请问下列实验方案中不可行的是
    ABC
    ABC
     （填写字母编号）．
    A、将装置产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量
    B、将装置A产生的气体缓缓通入足量的硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀
    C、用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    D、用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）
    ②乙同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至1000mL，取20mL于锥形瓶中，用标准氢氧化钠溶液进行滴淀（已知：Cu（OH）2开始沉淀的pH约为5），能否通过测出消耗NaOH溶液的体积来求余酸的物质的量的浓度
    否
    否
    （填“能”或“否”），其理由是
    含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
    含Cu2+的溶液显蓝色，干扰终点判断
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行有关的实验。

    请回答：

    (1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

    (2)装置D中试管中放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是__________，其作用是__________。

    (3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________。B中应放置的液体是__________(填选项序号)。

    a.水                         b.酸性KMnO4溶液

    c.浓溴水                    d.饱和NaHSO3溶液

    (4)实验中，他们取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

    ①有一定量的余酸但未能与铜片完全反应，你认为原因是__________。

    ②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填选项序号)。

    a.Fe粉              b.BaCl2溶液            c.Ag粉             d.NaHCO3溶液

    (5)为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。而测定SO2的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是________(填选项序号)。

    a.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

    b.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

    c.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

    d.用排饱和NaHSO3溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

        (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。

    (2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,

            ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式                                         。

            ②被还原的H2SO4的物质的量

            A 小于0.45摩                                         B等于0.45摩

            C 在0.45摩与0.90摩之间                       D大于0.90摩

            ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

            A．铁粉            B．BaCl2溶液          C．银粉                  D．Na2CO3溶液

    (3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面        ，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。

     

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    科目：高中化学 来源：2010-2011学年福建省福州八中高一下学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （14分）某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用下图所示装置进行了有关实验：

    (1). B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请直接在原图上把导管补充完整。
    (2).向50毫升18摩/升的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,
    ①请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：_____________________________，写出C中发生反应的离子方程式                                        。
    ②被还原的H2SO4的物质的量
    A 小于0.45摩                                         B 等于0.45摩
    C 在0.45摩与0.90摩之间                       D 大于0.90摩
    ③下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是_________ （填写字母编号，有几个写几个，多写或写错0分）。

    A．铁粉B．BaCl2溶液C．银粉D．Na2CO3溶液
    (3) 常温下，将铁棒置于浓硫酸中．无明显现象，课本上解释为发生了钝化，但有人认为未发生反应。为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面        ，则发生了钝化，若铁棒表面________，则铁和浓硫酸未发生反应。

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    科目：高中化学 来源：2013-2014学年安徽省蚌埠市三县联谊校高三第二次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    某研究性学习小组的同学为验证浓硫酸与铜能反应而稀硫酸不能，设计了如图所示装置进行探究：将6.4 g 铜片和含0.2 moL溶质的18.4 mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到无气体生成为止。（假定在此过程溶液体积不变）

    （1）甲同学认为要证实上述结论，还应进行稀硫酸与铜片混合加热实验，你认为有无必要，并说明理由：________________

    （2）下列试剂中能够用来进一步证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是：_____

    A．铁粉  ??????   B．钠  ???? ?? C．氯化钡溶液   ????????  D．银粉

    （3）为定量测定余酸的物质的量浓度，甲、乙两位同学进行了如下设计：

    Ⅰ甲同学设想：在A装置增加一个导管通氮气驱赶气体（假定生成的气体全部逸出），先测定生成的SO2的量，然后计算剩余硫酸的浓度。他设计了如下二种方案来测定SO2的量：

    方案① 将产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的KMnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    方案② 将气体缓缓通入足量硝酸钡溶液中，然后过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。

    经仔细分析后，发现有不合理之处，请填写下表(可以不填满）：

    序号

    不合理的原因

    误差

    （偏低或偏高）

    改变措施

    方案①

     

     

     

    方案②

     

     

     

     

    Ⅱ乙学生设计的方案是：分离出反应后的溶液并加蒸馏水稀释至1000 mL，取20.00 mL于锥形瓶中，滴入2～3滴酚酞指示剂，用标准NaOH溶液进行滴定(已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5)，这种方法能否求出余酸的浓度，理由是_______________________________________。

    （4）请再设计其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算，不必写操作细节）_____________________________________________________。

     

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