Question

某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示的装置进行有关的实验。

请回答：

(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______________。

(2)装置D中试管中放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是__________，其作用是__________。

(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是__________。B中应放置的液体是__________(填选项序号)。

a.水                         b.酸性KMnO₄溶液

c.浓溴水                    d.饱和NaHSO₃溶液

(4)实验中，他们取6.4 g铜片和10 mL 18 mol·L^-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的余酸但未能与铜片完全反应，你认为原因是__________。

②下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是__________(填选项序号)。

a.Fe粉              b.BaCl₂溶液            c.Ag粉             d.NaHCO₃溶液

(5)为定量测定余酸的物质的量浓度，某同学进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生SO₂的量，再计算余酸的物质的量浓度。而测定SO₂的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是________(填选项序号)。

a.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量

b.将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的KMnO₄溶液，再加入BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀

c.用排水法测定装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

d.用排饱和NaHSO₃溶液的方法测出装置A产生气体的体积(已折算成标准状况)

Answer 1

(1)Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

(2)碱液(其他合理答案均可)  吸收多余的二氧化硫，防止污染空气

(3)广口瓶中液面下降，而长颈漏斗中液面上升  d

(4)①反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不和稀硫酸反应  ②ad

(5)d

解析：(1)装置A中Cu与浓硫酸发生反应：Cu+2H₂SO₄(浓)CuSO₄+SO₂↑+2H₂O.(2)装置D中品红用来检验SO₂，由于SO₂有毒，所以棉花中应浸有碱液(如NaOH等)，防止污染环境.(3)当关闭K时，继续产生的SO₂贮存在广口瓶中，所以广口瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升.B中液体不能与SO₂发生反应，应选择饱和NaHSO₃溶液.(4)①稀硫酸不与Cu反应.②欲证明烧瓶中有多余的H⁺，可以选择Fe粉或NaHCO₃溶液.(5)a中有水蒸气干扰；b中引入了；c中SO₂能够在水中溶解；d方案可行.