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    【题目】有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（ ）
    A.属于复分解反应
    B.属于放热反应
    C.属于氧化还原反应
    D.属于中和反应

    【答案】C
    【解析】解：盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O，符合复分解反应发生的条件，属于复分解反应，所有的复分解反应都不是氧化还原反应，该反应属于酸碱中和反应，酸碱中和反应属于放热反应，故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置 如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。

    B

    F

    （1）BF2的结构式为____________。

    （2）D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式）。

    （3）工业制取E单质的化学方程式为______________。

    （4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________。

    (5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入 太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间t/s

    0

    50

    150

    250

    350

    n(PCl3）/mol

    0

    0.16

    0.19

    0.2

    0.2

    回答下列问题：

    （1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 。

    （2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝ 。

    （3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 (任写一种)。

    （4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则

    a＝ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】粗盐提纯制精盐的实验中，不需要的操作是（ ）
    A.溶解
    B.过滤
    C.洗涤
    D.蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（ ）
    A.酸性
    B.稳定性
    C.氧化性
    D.挥发性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )

    A. 向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水，溶液中减小

    B. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中

    D. 向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：

    (1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。

    (2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。

    (3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。

    ①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。

    ②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。

    (4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如下图所示：

    (1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。

    (2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是__________(填字母)。

    A．改铁片为铁粉 B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度

    (3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________极(填“正”或“负”)。铜电极上产生的现象为____________，该极上发生的电极反应为____________________，外电路中电子由____________极(填“正”或“负”，下同)向________极移动。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是（　　）
    A.FeCl2
    B.FeCl3
    C.CuCl2
    D.MgCl2

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