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    【题目】将Cl2通入自来水中杀菌消毒，主要是利用了Cl2和H2O生成HClO的（ ）
    A.酸性
    B.稳定性
    C.氧化性
    D.挥发性

    【答案】C
    【解析】解：氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性，病菌属于蛋白质，强氧化性物质易使蛋白质变性而杀菌消毒，故选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：

    回答下面问题：

    （1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）

    （2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。

    （3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。

    （4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。

    （5）滤饼进行醇洗的目的是_________。

    （6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。

    （7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl- [CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 20℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度积相同

    B. 浓度为0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)

    C. a mol/LHCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于b

    D. 常温下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)<

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ____________________。

    （2）为防止氯气尾气污染空气，可用 __________________ 溶液吸收多余的氯气。

    （3）漂白粉是常用的消毒剂。

    ① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________________ 。

    ② 漂白粉的有效成分是（填化学式）__________________________________。

    ③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____。

    ④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ____________（填编号）。

    A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。并能以它们为原料生产一系列化工产品。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。

    (1)电解饱和食盐水的化学方程式为___________________。

    (2)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号）。

    ①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液

    A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③ C.①②④⑤③ D.④②⑤

    (3)图中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_________。

    (4)氯碱工业的产物NaOH与不同物质反应可以生成不同的盐。已知常温下，浓度均为0.1 mol/L的四种钠盐溶液pH如下表，下列说法不正确的是_______(填序号)。

    溶质

    Na2CO3

    NaHCO3

    NaClO

    NaHSO3

    pH

    11.6

    9.7

    10.3

    5.2

    A.向氯水中加入NaHCO3，可以增大氯水中次氯酸的浓度

    B.四种溶液中，水的电离程度最大的是NaClO

    C.常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最大的是HClO

    D.四种盐的阴离子结合H+能力最强的是HCO3-

    (5)若利用电解氯化钠溶液所得的气体制36.5%的浓盐酸100t，最少需要消耗食盐_________t。

    (6)氯碱工业产品Cl2可用于冶炼钛铁矿得到金属钛，流程如图。写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：____________________。

    (7)氮气和氩气是两种化学性质相对稳定的气体。镁还原TiCl4的反应中为防止Mg和Ti被氧化选择稀有气体氩气。试用化学反应方程式解释不选用氮气的原因：__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法中，错误的是（ ）
    A.属于复分解反应
    B.属于放热反应
    C.属于氧化还原反应
    D.属于中和反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用题图1装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中SO2，并对含量进行测定。

    (1)图2中①的仪器名称 。

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中H2O2完全反应，其化学方程式为 。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1 的NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图2中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；滴定的终点现象 ；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积 (填序号)___________(①＝10 mL，②＝40 mL，③＜10 mL，④＞40 mL)。

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为：___________g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列仪器“0”刻度位置正确的是

    A. 在量筒的上端 B. 在滴定管上端

    C. 在托盘天平分度盘的正中 D. 在容量瓶的上端

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等。B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如左图所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性。甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由 A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素）；甲、乙为非金属单质，是空气的主要组成成分；M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C2A4型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如右图所示；反应③的现象为气体变为红棕色。

    (1)写出元素E在元素周期表中的位置________；

    (2)A、C、D三种元素按4：2：3的比例组成而成的盐中，化学键类型为_________________。

    (3)反应④的化学方程式为_________________。

    (4)工业上采用氨的催化氧化方法制取化合物Y，请写出此化学方程式__________________。

    (5)W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子数为______mol。

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