【题目】（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是 ____________________。
（2）为防止氯气尾气污染空气，可用 __________________ 溶液吸收多余的氯气。
（3）漂白粉是常用的消毒剂。
① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为______________________ 。
② 漂白粉的有效成分是（填化学式）__________________________________。
③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为____。
④长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 ____________（填编号）。
A．O2 B．Cl2 C．CO2 D．HClO
【答案】 干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色 氢氧化钠（NaOH） 2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO C
【解析】试题分析：(1).干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性；（2）氯气易溶于碱性溶液中。
（3）① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙和水。
② 漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用生成次氯酸、碳酸钙。
④长期露置于空气中的漂白粉有碳酸钙生成。
解析：(1).干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性，所以将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是干燥有色布条不褪色，湿润有色布条褪色；（2）氯气易溶于碱性溶液中，防止氯气尾气污染空气，可用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。
（3）① 工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为2Cl2+2Ca(OH)2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O。
② 漂白粉的有效成分是次氯酸钙。
③ 漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用生成次氯酸、碳酸钙反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO。
④长期露置于空气中的漂白粉有碳酸钙生成，加稀盐酸后产生CO2气体。
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯
C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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【题目】异戊醇薄荷酯P(
)是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊醇薄荷酯P的流程如下：
已知
RCH=CH2
RCH2CHBr(R表示烃基)
完成下列问题：
（1）A的化学名称为_____________。
（2）试剂1的结构简式为_____________。
（3）由E生成F的化学方程式为_____________，该反应类型是_____________。
（4）试剂2可以是_____________试剂。（填名称或化学式）
（5）由C和H生成P的化学方程式为_____________。
（6）H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有___________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且蜂值比为9:l的同分异构体的结构简式为_____________。
（7）苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：
_____________。
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【题目】向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，在温度为T℃时发生如下反应PCl5(g) 
PCl3(g)+C12(g) ΔH＝+124 kJ·mol－1。反应过程中测定的部分数据见下表：
时间t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.2 | 0.2 |
回答下列问题：
（1）反应在前50 s的平均速率v(PCl5) ＝ 。
（2）温度为T℃时，该反应的化学平衡常数＝ 。
（3）要提高上述反应的转化率，可采取的措施是 (任写一种)。
（4）在温度为T℃时，若起始时充入0.5 mol PCl5和a mol Cl2，平衡时PCl5的转化率仍为20％，则
a＝ 。
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【题目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是____________________ (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2 溶液中 c(NH4＋)________(填“等于”、“大于”或“小于”) 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中 c(NH4＋)。
(3)均为 0.1 mol·L－1 的几种电解质溶液的pH 随温度变化的曲线如图1所示。
①其中符合0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是________(填罗马数字)，导致 NH4Al(SO4)2溶液的pH 随温度变化的原因是___________ 。
②20 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液中 2c(SO42－)－c(NH4＋)－3c(Al3＋)＝___________mol·L－1。
(4)室温时，向100 mL 0.1 mol/L的NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L的NaOH溶液，当加入NaOH溶液的体积分别为以下数据时：a、100ml b、150ml c、200ml。分析 a、b、c三种混合溶液中，水的电离程度最大的是______填(“a”、“b”或“c”)；当加入NaOH溶液使溶液呈中性时，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____ __ 。
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【题目】某课外活动小组的同学进行探究银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。实验操作步骤简述如下：
1．准备好实验药品；2．准备好实验仪器；3．配制银氨溶液；
4．进行银氨溶液温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响探究实验。
请回答下列问题：
（1）丙醛发生银镜反应的化学方程式为： 。
（2）银镜反应选择的加热方法是 （填下列装置编号）。
（3）该兴趣小组的同学探究银氨溶液的温度对丙醛的银镜反应生成速率的影响。参照下表格，
在实验前拟定好实验记录表格，完整体现实验方案（只列出需记录物理量和单位，不用填写实验数据）：
实验变量 实验序号 | 银氨溶液的量/mL | |||
1 | ||||
2 |
（4）实验完清洗试管内壁附着的银镜方法是：
（5）你认为探究丙醛进行银镜反应的最佳条件，除了测定银镜出现的时间外，还需要比较不同条件下形成的银镜的 。
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