【题目】氯化亚铜（CuCl）广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，在潮湿空气中易水解氧筑化，且在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-。工业上用低品铜矿（主要含CuS、Cu2S、FeO等）制备CuCl的一种工艺流程如下：
回答下面问题：
（1）反应I中被氧化的元素有_________。（填元素符号）
（2）滤渣II的成分主要为MnCO3，写出除Mn2+的离于方程式_________。
（3）写出反应II中发生反应的离子方程式_________。
（4）在进行反应II时，通入的SO2一般都要适当过量，目的是_________。
（5）滤饼进行醇洗的目的是_________。
（6）在进行反应II时，当氯化钠用量增加到一定程度后氯化亚铜的沉淀率减小，原因是_________。
（7）Cu2+的沉淀率是指转化为CuCl的n(Cu2+)占总的n(Cu2+)的百分比。在一定条件下Cu2+沉淀率与沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]的关系如下图所示。CuCl+Cl-
[CuCl2]-的平衡常数K=6.5×10-2，则该条件下Cu2+的最大沉淀率为_________。（保留两位小数）。
【答案】 S、Cu、Fe Mn2+ + HCO3- + NH3·H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O == 2CuCl↓+SO42- + 4H+ 将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化 醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化 增大氯离子浓度，CuCl+Cl-
[CuCl2]–平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转化为[CuCl2]– 99.39%
【解析】低品铜矿(主要含CuS、Cu2S、FeO等)溶解于稀硫酸和MnO2的混合物得到Fe2(SO4)3、CuSO4及MnSO4的混合液，滴加适量氨水沉淀溶液中的Fe3+，过滤得滤渣I为Fe(OH)3，滤 液中滴加氨水和NH4HCO3溶液，沉淀溶液中的Mn2+，过滤得滤渣Ⅱ为MnCO3，滤液经蒸氨过滤得到CuO，将CuO溶解于稀盐酸得CuCl2溶液，再加入NaCl溶液并通SO2气体，发生反应Ⅱ得CuCl沉淀，过滤、水洗、醇洗最后烘干得CuCl；
(1)反应I中是CuS、Cu2S、FeO等在酸性条件下被MnO2氧化，其中S、Cu及Fe元素分别被氧化为SO42-、Cu2+及Fe3+；
(2)向含有Mn2+的溶液中滴加氨水和NH4HCO3，生成MnCO3，发生反应的离于方程式为Mn2+ + HCO3- + NH3·H2O ===MnCO3↓+ NH4+ + H2O；
(3)反应II是SO2将Cu2+还原生成CuCl，氧化产物为SO42-，发生反应的离子方程式为SO2 + 2Cu2+ + 2Cl- + 2H2O == 2CuCl↓+SO42- + 4H+ ；
(4)CuCl易被氧化，而SO2的水溶液有较强还原性，则在进行反应II时，通入的SO2适当过量，可将CuCl2完全转化为CuCl并防止CuCl的氧化；
(5)乙醇易挥发且CuCl不溶于醇，则用醇洗有利于加快除去CuCl表面水分，并防止其水解和氧化；
(6)CuCl在氯离子浓度较大的体系中存在CuCl+Cl-=[CuCl2]-，增大氯离子浓度，CuCl+Cl-
[CuCl2]–平衡向右移动，使生成的氯化亚铜又部分转化为[CuCl2]–；
(7)设Cu2+的最大沉淀率为x，则沉淀前的Cl-、Cu2+的物质的量之比[n(Cl-): n(Cu2+)]=1.1:1，设沉淀前Cu2+为1mol，Cl-为1.1mol，生成的CuCl为xmol，剩余Cl-为(1.1-x)mol；当Cu2+为最大沉淀率时，溶液中Cl-接近为0.1mol，则生成的[CuCl2]-为(1.1-x-0.1)mol=(1-x)mol，平衡时Cl-为[0.1-（1-x）]mol=（x-0.9）mol，根据平衡CuCl+Cl-
[CuCl2]-可知平衡常数K=
=
=6.5×10-2，解得x=99.39%。
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开心蛙状元作业系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，c(I3-)与温度T的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）下列说法不正确的是
A. 温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B. 反应I2(aq)+I-(aq)===I3-(aq) △H<0
C. 若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D. 状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
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【题目】下列说法中正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现
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【题目】海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
B．粗盐可采用溶解、过滤和重结晶等过程进一步提纯
C．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收
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【题目】通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。现给出化学键的键能如下：
化学键 | H—H | Cl—Cl | Cl—H |
键能/(kJ·mol－1) | 436 | 243 | 431 |
请计算H2(g)＋Cl2(g) === 2HCl(g)的反应热
A. ＋862 kJ·mol－1 B. ＋679 kJ·mol－1 C. －183 kJ·mol－1 D. ＋183 kJ·mol－1
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【题目】A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的短周期主族元素，A的原子核内无中子，B、F在元素周期表中的相对位置 如图，B与氧元素能形成两种无色气体，D是地壳中含量最多的元素，E是地壳中含量最多的金属元素。
B | ||
F |
（1）BF2的结构式为____________。
（2）D和 F氢化物中沸点较高的___________________填化学式）。
（3）工业制取E单质的化学方程式为______________。
（4）在微电子工业中，C的最简单气态氢化物的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______________。
(5)火箭使用B2A8C2作燃料，N2O4为氧化剂，燃烧放出的巨大能量能把火箭送入 太空，并且产生三种无污染的气体，其化学方程式为____________。
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【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物有独特的性质和用途。请回答下列问题。
（1）碳原子核外电子有_____种不同的运动状态。碳原子的价电子在形成sp3杂化后，其轨道表达式为_____。
（2）写出一种CO32-的等电子体微粒的化学式_______，其空问构型为_______。
（3）有机物M(
)在一定条件下生成N(
)。
①沸点：M_____N （填“大于”或“小于”）。
②M中碳原子杂化类型为_____，不同杂化类型的碳原子数之比为_____。
③有机物N中除氢原子之外的其他原子的第一电离能由大到小的顺序为_____。
（4）已知CaCO3的热分解温度为900℃，SrCO3的热分解温度为1172℃，试从原子结构的角度解释CaCO3的热分解翻度低于SrCO3的原因_____________。
（5）石墨是碳的一种同素异形体，它的一种晶胞结构和部分晶胞参数如下图：
①原子坐标参数描述的是晶胞内原子间的相对位置。石墨晶胞中碳原子A、B的坐标参数分别为：A(0，0，0)、B(0，1，1/2)。则C原子的坐标参数为_______________。
②晶胞参数用以描述晶胞的大小和形状。已知石墨晶胞底边长为am ，层间距为dcm，阿伏加德罗常数的值为NA，则石墨的密度为_____g·cm-3（写出表达式即可）。
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【题目】异戊醇薄荷酯P(
)是一种治疗心脏病的药物。一种制备异戊醇薄荷酯P的流程如下：
已知
RCH=CH2
RCH2CHBr(R表示烃基)
完成下列问题：
（1）A的化学名称为_____________。
（2）试剂1的结构简式为_____________。
（3）由E生成F的化学方程式为_____________，该反应类型是_____________。
（4）试剂2可以是_____________试剂。（填名称或化学式）
（5）由C和H生成P的化学方程式为_____________。
（6）H的同分异构体中，能发生水解反应的链状化合物共有___________种（不考虑立体异构）；其中核磁共振氢谱有两种峰、且蜂值比为9:l的同分异构体的结构简式为_____________。
（7）苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：（合成路线常用的表示方式为：
_____________。
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