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    【题目】用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到实验目的的是

    A.用图a所示装置干燥SO2气体

    B.用图b所示装置蒸发CH3COONa溶液得醋酸钠晶体

    C.用图c所示装置分离有机层与水层，水层从分液漏斗下口放出

    D.用图d所示装置测量氯气的体积

    【答案】B

    【解析】

    A．干燥气体，大口进，小口出，图中气体的进入方向不合理，A错误；

    B．图为蒸发结晶操作，并利用玻璃棒不断搅拌，操作合理，B正确；

    C．水在上层，分液时避免上下层液体混合，则水层从分液漏斗上口倒出，C错误；

    D．氯气溶于水，不能将水排出测定其体积，应用排饱和食盐水的方法，D错误；

    答案选B。

    【点晴】

    该题物为高频考点，涉及气体的干燥、蒸发、分液及气体体积测定等，把握物质的性质及实验基本操作为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意操作的可行性、评价性分析，题目难度不大。

    练习册系列答案
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    【题目】[化学——选修3：物质结构与性质]

    CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题：

    （1）CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。

    （2）SO42－的立体构型是________，与SO42－互为等电子体的一种分子为____________（填化学式）。

    （3）往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3－中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有____________。

    （4）CuSO4的熔点为560℃，Cu(NO3)2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是____________。

    （5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

    ①该晶胞原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（1，0，0）；C为（，，）。则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

    ②若Cu2O晶体密度为d g·cm－3，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数值NA=________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

    (1)写出四种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

    (2)写出C、D两种基态原子核外电子排布图：

    C__________________________________；

    D___________________________________。

    (3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_________。

    (4)写出B元素单质和简单氢化物的电子式：单质____________，氢化物____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

    A.NaHCO3溶液：K＋、SO42-、Cl-、AlO2-

    B.由水电离出的c(H＋)=1×10-14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl-、HCO3-

    C. =1012的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3-、Cl-

    D.c(Fe3＋)=0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO-、SO42-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中D极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L。下列说法正确的是（ ）

    A.A池为电解池，B池为原电池

    B.D、E两极都发生氧化反应

    C.E极应为粗铜板材料

    D.B池中E极质量增加12.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析如图，按要求写出有关反应方程式：

    （1）铁棒上的电极反应式为：___；

    （2）碳棒上的电极反应式为：___；

    （3）溶液中发生反应的化学方程：___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJmol-1，在恒温恒压的密闭容器中进行如下实验：①通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1，②通入2molN2和6molH2，达平衡时放出热量为Q2，则下列关系正确的是（ ）

    A.2Q1<Q2B.Q2=184.8kJ

    C.Q1<Q2=184.8kJD.Q2=2Q1

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    【题目】在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)。能作为反应达到平衡状态的标志是

    A.单位时间内生成n mol O2的同时生成n mol NO2

    B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为2：2：1

    C.混合气体的密度不再改变

    D.容器中气体压强不再变化

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    【题目】煤、石油是人类目前使用的主要能源，同时也是重要的化工原料。

    Ⅰ．石油经分馏、裂化、裂解可以获得C4H10、CH4、C3H6、C2H6、C2H4等许多重要的化工原料。

    已知：i．C4H10(g)CH4(g)＋C3H6(g)

    ii．C4H10(g)C2H6(g)＋C2H4(g)

    CH3CH2CH2CH3与的平衡转化率随温度变化的关系如图1所示。

    （1）的名称是___；其一氯代物有___种，结构简式分别是___。

    （2）660℃时，取1molCH3CH2CH2CH3通入2L恒容密闭容器中发生反应i、ii，经过30min达到平衡，C2H6的体积分数为。

    ①达平衡时反应物转化率为___，30min内，用C2H6表示的平均反应速率v（C2H6）为___。

    ②达到平衡时，CH4的物质的量分数为___%（精确到0.1）。

    Ⅱ．用煤干馏得到的二甲苯和乙烯为原料合成涤纶（聚酯纤维）的路线如下：

    （3）①写出AB的化学方程式：__，反应类型是___。

    ②若1mol与1mol酯化反应的生成物中含两个环，写出该物质的结构简式：___；若生成物中只含一个环，写出反应的化学方程式___。

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