Question

【题目】现有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满。

(1)写出四种元素的元素符号：A_______，B_______，C_______，D_______。

(2)写出C、D两种基态原子核外电子排布图：

C__________________________________；

D___________________________________。

(3)写出B、C两种元素的单质在一定条件下反应的化学方程式：_________。

(4)写出B元素单质和简单氢化物的电子式：单质____________，氢化物____________。

Answer 1

【答案】H N Mg P 3Mg＋N2Mg3N2

【解析】

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1， B原子核外电子排布为1s22s22p3，为氮元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为镁元素，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为磷元素，据此分析。

有A、B、C、D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅占据一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，则A为氢元素；B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，B原子核外电子排布为1s22s22p3，为氮元素；C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，处于第三周期，核外电子排布为1s22s22p63s2，则C为镁元素；D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满，原子序数大于Mg，则核外电子排布为1s22s22p63s23p3，则D为磷元素。

(1)由上述分析可知，A为H；B为N；C为Mg；D为P；

(2)C为Mg，D为P，基态原子核外电子排布图分别为、；

(3)镁在氮气中燃烧生成氮化镁，反应方程式为3Mg＋N2Mg3N2；

(4)氮气和氨气的电子式分别为、。