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    11．金首饰的成色以纯度千分数（或K数）前冠以金或G来表示，例：金999或G24K为千足金，金500即G12K．
    （1）金750或G18K的黄金含金质量分数是75%．
    （2）用于制作黄金首饰的材料多数为金的合金，在金中掺入其他合金材料的主要目的是ABCD．
    A．易加工        B．强度高        C．耐磨损        D．成本低
    （3）黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是稀盐酸；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂硝酸的缘故．
    （4）用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生，下列不易区别其真伪的方法是D．
    A．测定密度           B．放入硝酸中      C．放入盐酸中         D．观察外观．

    分析 （1）由题意可知24K是纯金，则18K的首饰中黄金的质量分数是两者的比值；
    （2）合金熔点低、易加工，强度大，硬度大，耐磨损，黄金性质稳定，不溶于浓盐酸和浓硝酸，但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水”；
    （3）盐酸可清洗表示的金属氧化膜，金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，说明与硝酸发生了反应；
    （4）铜锌合金的密度小、与硝酸和盐酸均反应，而金不能．

    解答 解：（1）由题意可知，18K的首饰中黄金的质量分数是：$\frac{18K}{24K}$=75%，故答案为：75%；
    （2）在纯金中掺入其他材料即可构成合金，合金熔点低、易加工，强度大，硬度大，耐磨损，黄金性质稳定，不溶于浓盐酸和浓硝酸，但能溶于浓盐酸与浓硝酸混合而成的“王水”，故答案为：ABCD；
    （3）黄金首饰戴时间久了，表面会变暗，你认为首饰店在清洗时所选的试剂应是稀盐酸；若金首饰在不法首饰店清洗后发现质量明显减少，则是因为他们在清洗液中又另加了试剂硝酸的缘故，
    故答案为：稀盐酸；硝酸；
    （4）铜锌合金的密度小、与硝酸和盐酸均反应，而金不能，则A、B、C均可区别其真伪，只有D观察颜色不能，故答案为：D．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，明确物质的化学性质是解答本题的关键，注意金属的性质差异及与酸的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
    反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
    操作现象
    a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞pH=13，溶液变红，5min后褪色
    b．向其中逐滴加入盐酸溶液逐渐变成黄绿色
    （1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
    （2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
    操作现象
    取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞溶液变红，30min后褪色
    获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
    （3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
    ①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
    ②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
    （4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
    取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
    ①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复．
    ②此消毒液有效氯含量为1.42%%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuSO4、Fe2（SO4）3、盐酸．按要求回答下列问题：
    （1）若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能 （填“能”或“不能”），若能，请写出电极反应式，负极Cu-2e-=Cu2+，正极2Fe3++2e-=2Fe2+．
    （2）若电极材料选铜和锌，电解质溶液选硫酸铜溶液，如图：
    ①断开K2，合并K1．B极的电极反应Cu2++2e-=Cu．
    ②断开K1，合并K2．B极的电极反应为Cu-2e-=Cu2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将3.84g Fe和Fe2O3的混合物溶于120mL的盐酸，刚好完全反应，生成0.03mol H2，若反应后的溶液中无Fe3+，且溶液体积不变，试求：
    （1）原混合物中Fe2O31.6 g；
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

    （1）写出C→E的化学方程式：4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H2O．
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．聚戊二酸丙二醇酯（PPG：）是一种可降解的聚酯类高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的应用前景．PPG的一种合成路线如下：

    已知：
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    ③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质
    ④R1CHO+R2CH2CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
    ⑤
    回答下列问题：
    （1）A的结构简式为．
    （2）由B生成C的化学方程式为．
    （3）由D和H生成PPG的化学方程式为．
    （4）写出D的同分异构体中能同时满足下列条件的结构简式．
    ①与D具有相同种类和数目的官能团
    ②核磁共振氢谱显示为2组峰，且峰面积比为3：1
    （5）根据已有知识，写出以乙烯为原料制备   的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH3CH2Br$→_{加热}^{NaOH/醇}$CH2=CH2$→_{催化剂}^{H_{2}O}$CH3CH2OH．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法错误的是（　　）
    A．金属在原电池中做正极被保护
    B．原电池中阴离子向负极移动
    C．常温下，强酸强碱在稀溶液中反应的中和热是-57.3KJ．mol-1
    D．用惰性电极电解CuSO4溶液，外电路中每通过1mol电子，溶液中就产生1mol H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．硫铁矿在高温下被氧气氧化并产生SO2气体：4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3．设空气中N2占$\frac{4}{5}$、O2占$\frac{1}{5}$，试完成下列各题：
    （1）55L空气和足量FeS2完全反应后，气体体积（同温同压下，下同）变为52L．
    （2）若所得混合气体中SO2的体积分数为0.08，则所得混合气体中O2的体积分数9.6%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．X、Y、Z、R、W、E为前四周期元素且原子序数依次增大．X的单质与Y的单质在放电条件下反应产生大气污染物，R基态原子的M能层上有3对成对电子，W核外有5个未成对电子．Y、Z分别形成氢化物Q和J，已知Q与J摩尔质量相等，Q的水溶液中加入少量WY2，立即产生大量气泡．E位于周期表的ds区，最外层只有一对成对电子．请回答下列问题：
    （1）X的氢化物与R的氢化物相遇，生成物中存在的化学键类型有离子键、共价键．W在元素周期表中的位置为第四周期第ⅦB族．
    （2）X、Z元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是HNO2 HNO3；酸根呈三角锥结构的酸是H2SO3．（填化学式）
    （3）已知：氢气、Z的固态单质、气态J的燃烧热分别为285.8 kJ/mol、296.8 kJ/mol、562.0 kJ/mol，则气态J分解生成固态Z和氢气的热化学方程式为H2S（g）═S（s）+H2（g）△H=+20.6 kJ/mol．
    （4）在酸性溶液中，WY4-能被Q还原为W2+，该反应的离子方程式是2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O．
    （5）Z与E能形成化合物A，A的一种晶体晶胞结构如图所示，E的配位数为4；若晶胞边长为a，则晶体A的密度计算式为ρ=$\frac{4×97}{{a}^{3}×{N}_{A}}$．

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