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    【题目】金刚石与石墨是碳元素的两种结构不同的单质，彼此互称同素异形体。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石要吸收1.895 kJ的热能。据此判断在100 kPa压强下，下列说法正确的是

    A．金刚石比石墨更稳定

    B．石墨比金刚石更稳定

    C．1 mol金刚石比1 mol石墨的总能量低

    D．1 mol金刚石转变为石墨需要吸收1.895 kJ能量

    【答案】B

    【解析】

    试题分析：物质具有的能量越低越稳定，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895KJ的热能。金刚石比石墨能量高，石墨稳定，故A、C错误，B正确；1 mol金刚石转变为石墨需要放出1.895 kJ能量，D错误。

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    C. 酒精的燃烧反应

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    A. Al2O3和水混合加热

    B. 过量的稀HCl加入到Na[Al(OH)4]溶液中

    C. 过量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中

    D. 过量的氨气通入到AlCl3溶液中

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    【题目】按要求填空：

    (1)在S2、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I、H+中，只有氧化性的是____________，只有还原性的是____________，既有氧化性又有还原性的是________。

    (2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)：

    ①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2

    其中你认为一定不可能实现的是____________。

    (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是______________。

    ①2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2

    ②2FeCl2+Cl22FeCl3

    ③2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O

    若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的__________作氧化剂。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌。

    Ⅰ.制取氧化锌主要工艺如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3+

    1.1

    3.2

    Zn2+

    5.2

    6.4

    Fe2+

    5.8

    8.8

    （1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是_________。

    （2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_______。

    （3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为_______；若试剂X为Zn2(OH)2CO3，加入X除杂质的离子方程式为________。

    （4）已知，室温下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c(Fe3+)为______。从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是__________.

    Ⅱ.制取金属锌采用碱溶解ZnO(s)+2NaOH (aq)+H2O=Na2[Zn(OH)4](aq),然后电解浸取液。

    （5）炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是______。

    （6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为______；阴极的电极反应为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：

    (1)操作①为________。

    (2)操作②～④加入的试剂可以分别为________。

    (3)如何判断已除尽，简述实验操作________________________。

    (4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是_____________________。

    (5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

    A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+

    B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

    C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑

    D. 水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是（ ）

    ①变成白色粉末 ②变暗 ③变成白色固体 ④表面有液体生成

    A. ①②③④B. ②③④①C. ②③①④D. ③②④①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“84消毒液”能有效杀灭甲型H1N1病毒，某同学购买了一瓶“威露士”牌“84消毒液”，并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息：“84消毒液”：含25%NaClO、1 000 mL、密度1.192 g·cm3，稀释100倍(体积比)后使用。请根据以上信息和相关知识回答下列问题：

    (1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

    (2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

    (3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

    H2ONa2CO3+2HClO)

    (4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

    A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

    B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

    C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

    D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

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