精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

25℃时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是(  )

A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl)>c(NH4)>c(OH)>c(H
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4)=c(Cl)>c(OH)=c(H
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)] 

D

解析试题分析:由图像可知曲线Ⅰ为HCl滴定氨水的pH变化情况,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况。A.C错误。B. 曲线Ⅰ滴加溶液到10 mL时得到的溶液为NH4Cl、NH3·H2O等浓度等体积混合。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4的水解作用,所以溶液中各种离子的浓度关系为c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H);当滴加溶液到20 mL时得到的溶液为NH4Cl溶液。由于存在NH4的水解作用,所以c(Cl)>c(NH4),水解消耗OH-,使的溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度。所以c(H)>c(OH)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为c(Cl)>c(NH4)>c c(H)>(OH)。错误。D. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时,得到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合。即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)根据物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+).由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用,所以c(CH3COO)> c(CH3COOH),c(H) >c(OH)。结合电荷守恒可得②c(CH3COO)+c(OH)=c(Na)+c(H)。将该式整理得c(Na)= c(CH3COO)+c(OH)-c(H),代入①式可得c(CH3COO)-c(CH3COOH)=2[c(H)-c(OH)]。正确。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较的知识。

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42)=
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1

A.①④B.②③C.③④D.①②

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,水的离子积为Kw,该温度下将 a mol·L-1一元酸 HA 与b mol·L-1一元强碱BOH 等体积混合,若恰好完全中和,下列结论中不正确的是
A.混合液中:c(H+ ) ≤
B.混合液中:c(HA)+c(A)=a mol ·L-1
C.a = b
D.混合液中:c(H+ )+c(B+ )= c(OH)+c(A )

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是

A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH=4.5的番茄汁中c(H)是pH=6.5的牛奶中c(H)的102
C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H)和c(OH)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K、Na、AlO2、SO42
D.常温时,0.l mol/L HA溶液的pH>l,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH)/c(H)=l012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B)>c(OH)>c(H)>c(A

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入(  )

A.NaCl(s)B.CaCO3(s)C.H2O D.NaOH(s)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是          (  )

A.c(CH3COOH)变为原来的1/10
B.c(H)变为原来的1/10
C.c(CH3COO)/c(CH3COOH)的比值增大
D.溶液的导电性增强

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

在t°C时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

又知AgCl的Ksp=1.8×10-10
下列说法不正确的是           (  )

A.t°C时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t°C时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
D.t°C时,将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl先沉淀

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是(  )。

A.①②③ B.②③④ C.①③⑤ D.②③⑤

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是(  )

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=+c(Z)+c(OH

查看答案和解析>>

同步练习册答案