25℃时,取浓度均为0.1 mol/L的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL,分别用0.1 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/L盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.曲线Ⅰ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) |
B.曲线Ⅰ:滴加溶液到20 mL时: c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+) |
C.曲线Ⅱ:滴加溶液在10 mL~20 mL之间存在:c(NH4+)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+) |
D.曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)] |
D
解析试题分析:由图像可知曲线Ⅰ为HCl滴定氨水的pH变化情况,曲线Ⅱ为NaOH溶液滴定醋酸溶液的pH变化情况。A.C错误。B. 曲线Ⅰ滴加溶液到10 mL时得到的溶液为NH4Cl、NH3·H2O等浓度等体积混合。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4+的水解作用,所以溶液中各种离子的浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+);当滴加溶液到20 mL时得到的溶液为NH4Cl溶液。由于存在NH4+的水解作用,所以c(Cl-)>c(NH4+),水解消耗OH-,使的溶液中的H+的浓度大于OH-的浓度。所以c(H+)>c(OH-)。此时该溶液中各种离子的浓度关系为c(Cl-)>c(NH4+)>c c(H+)>(OH-)。错误。D. 曲线Ⅱ:滴加溶液到10 mL时,得到的溶液为CH3COOH、CH3COONa等浓度等体积混合。即n(CH3COOH)= n(CH3COONa)根据物料守恒可得①c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+).由于CH3COOH的电离作用大于CH3COO-的水解作用,所以c(CH3COO-)> c(CH3COOH),c(H+) >c(OH-)。结合电荷守恒可得②c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)。将该式整理得c(Na+)= c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+),代入①式可得c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2[c(H+)-c(OH-)]。正确。
考点:考查溶液中离子浓度大小比较的知识。
科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列说法正确的是
①常温下,强酸溶液的pH=a,将溶液的体积稀释到原来10n倍,则pH=a+n;
②已知BaSO4的Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),所以在BaSO4溶液中有c(Ba2+)= c(SO42-)=
③将0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1 Na2S溶液等体积混合,所得溶液中有c(S2-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)
④在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=10-amol·L-1
A.①④ | B.②③ | C.③④ | D.①② |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,水的离子积为Kw,该温度下将 a mol·L-1一元酸 HA 与b mol·L-1一元强碱BOH 等体积混合,若恰好完全中和,下列结论中不正确的是
A.混合液中:c(H+ ) ≤
B.混合液中:c(HA)+c(A-)=a mol ·L-1
C.a = b
D.混合液中:c(H+ )+c(B+ )= c(OH-)+c(A- )
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是
A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 |
B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的102倍 |
C.常温时,某溶液中由水电离出来的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-24,该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2-、SO42- |
D.常温时,0.l mol/L HA溶液的pH>l,0.1 mol/L BOH溶液中c(OH-)/c(H+)=l012,将这两种溶液等体积混合,混合后溶液中离子浓度的大小关系为:c(B+)>c(OH-)>c(H+)>c(A-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
已知相同条件下,HClO的电离常数小于H2CO3的一级电离常数(Ka)。为了提高氯水中HClO的浓度,可加入( )
A.NaCl(s) | B.CaCO3(s) | C.H2O | D.NaOH(s) |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
把1 L 0.1 mol/L醋酸溶液用蒸馏水稀释到10 L,下列叙述正确的是 ( )
A.c(CH3COOH)变为原来的1/10 |
B.c(H+)变为原来的1/10 |
C.c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的比值增大 |
D.溶液的导电性增强 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
在t°C时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。
又知AgCl的Ksp=1.8×10-10。
下列说法不正确的是 ( )
A.t°C时,Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 |
B.在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点 |
C.t°C时,Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等 |
D.t°C时,将0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1 K2CrO4的混合溶液中,Cl-先沉淀 |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
欲同时对农作物施用含N、P、K三种元素的化肥,现有:①K2CO3、②KCl、③Ca(H2PO4)2、④(NH4)2SO4、⑤氨水,最适合的组合是( )。
A.①②③ | B.②③④ | C.①③⑤ | D.②③⑤ |
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科目:高中化学 来源: 题型:单选题
25℃时,用浓度为0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是( )
A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX |
B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈10-5 |
C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:c(X-)>c(Y-)>c(OH-)>c(H+) |
D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H+)=+c(Z-)+c(OH-) |
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