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    【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(　　)

    A. 光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小

    B. 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于合成氨

    C. 反应 CO +NO2CO2 +NO △H＜0达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3

    【答案】B

    【解析】

    A. 光照新制的氯水时，次氯酸见光分解，使氯气和水的反应正向移动，溶液的pH逐渐减小，用化学平衡移动原理解释；

    B. 工业生产中，500℃左右比常温下更有利于反应逆向移动，但反应速率快，合成氨选择500℃是速率的角度分析，不是从化学平衡角度选择的；

    C. 反应 CO +NO2CO2 +NO △H＜0达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，用化学平衡移动原理解释；

    D. 增大压强，平衡正向移动，有利于SO2和O2反应生成SO3。

    故选B。

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    【题目】下列关于晶体说法的正确组合是　　　

    ①分子晶体中都存在共价键　

    ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

    ③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低　

    ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

    ⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti4＋和12个O2－紧邻　

    ⑥SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

    ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　

    ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

    A．①②③⑥　　　　 　　B．①②④

    C．③⑤⑦ D．③⑤⑧

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    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    甲 乙 丙 丁

    A. 图甲表示常温下稀释pH均为11的MOH溶液和NOH溶液时pH的变化，由图可知溶液的碱性：MOH＞NOH

    B. 图乙表示常温下0.100 0 mol·L－1醋酸溶液滴定20.00 mL0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液的滴定曲线

    C. 图丙表示反应CH4(g)＋H2O (g)CO(g)＋3H 2(g)的能量变化，使用催化剂可改变Eb﹣Ea的值

    D. 图丁表示反应2CO(g)＋2NO(g)N2(g)＋2CO2(g)，在其他条件不变时，改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化，由图可知NO的转化率c＞b＞a

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锂亚硫酰氯（Li/SOCl2）电池是实际应用电池系列中比能量最高的一种电池，剖视图如图所示，一种非水的LiAlCl4的SOCl2溶液为电解液。亚硫酸氯既是电解质，又是正极活性物质，其中碳电极区的电极反应式为2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2↑，该电池工作时，下列说法错误的是（　　）

    A. 锂电极区发生的电极反应：Li-e-=Li+

    B. 放电时发生的总反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S

    C. 锂电极上的电势比碳电极上的低

    D. 若采用水溶液代替SOCl2溶液，电池总反应和效率均不变

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    【题目】120℃、101.3kPa，甲烷(CH4)和过量的O2的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O）后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍，则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(　　)

    A.2∶1B.1∶2C.1∶7D.1∶5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知反应：2NO2（红棕色）N2O4（无色）△H＜0。将一定量的NO2充入注射器中后封口，下图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）。下列说法正确的是

    A. b点的操作是拉伸注射器

    B. d点：v（正）< v（逆）

    C. c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小

    D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则T（b）＞T（c）

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    【题目】在实验室中，以一定浓度的乙醛—Na2SO4溶液为电解质溶液，模拟乙醛废水的处理过程（如图），乙醛在两电极分别转化为乙醇和乙酸。下列对电解过程的分析正确的是

    A. 以铅蓄电池为电源，则a极为Pb电极

    B. 石墨Ⅱ电极附近的pH逐渐减小

    C. 阳极反应为CH3CHO+H2O-2e-=CH3COOH+2H+

    D. 每处理含8.8g乙醛的废水，转移电子的数目为0.4NA

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    【题目】TiC14是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4，设计实验如下(夹持装置略去)：

    已知：①PdC12溶液捕获CO时，生成金属单质和两种酸性气体化合物。

    ②

    请回答下列问题：

    (1)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为a→____→____→f→g→___→____→_____→_____→_____(填仪器接口字母)。

    (2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；_____________(按正确的顺序填入下列操作的序号)。

    ①关闭分液漏斗活塞 ②打开分液漏斗活塞

    ③停止加热，充分冷却 ④加热装置D中陶瓷管

    (3)装置D中除生成TiCl4外，同时生成一种气态不成盐氧化物，该反应的化学方程式为________。

    (4)设计实验证明装置E中收集到的液体中含有TiCl4：__________________________。

    (5)装置F中发生反应的化学方程式为_____________。用其他方法也可代替装置F，可以是______(写出一种即可)。

    (6)制得的TiC14产品中常含有少量CC14，从产品中分离出TiC14的操作名称为_________________。

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    【题目】已知298K时，Ksp(NiS)＝1.0×10-21，Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7 ；p(Ni)＝－lg c(Ni2+)，p(B)＝－lg c(S2-)或－lg c(CO32-)。在含物质的量浓度相同的Na2S和Na2CO3的混合溶液中滴加Ni(NO3)2溶液产生两种沉淀，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。下列说法错误的是（ ）

    A. 对于曲线I，在b点加热，b点向c点移动

    B. 常温下NiCO3的溶解度大于NiS的溶解度

    C. 向d点对应的溶液中加入对应阴离子的钠盐，d点向b点移动

    D. P为3.5且对应的阴离子是CO32-

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