Question

下列说法正确的是（　　）

• A、1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol?L^-1
• B、从1L2 mol?L^-1的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1 mol?L^-1
• C、配制500mL0.5 mol?L^-1的硫酸铜溶液，需要62.5g胆矾
• D、中和100mL1 mol?L^-1的硫酸溶液，需要NaOH  4g

Answer 1

考点：物质的量浓度,溶液的配制

专题：物质的量浓度和溶解度专题

分析：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液体积不是1L；
B、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关；
C、依据n=CV计算物质的量结合m=nM计算得到；
D、硫酸和氢氧化钠反应按照物质的量2：1恰好反应．

解答： 解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，氯化钠物质的量=1mol，溶液体积大于1L，该溶液的物质的量浓度小于1 mol?L^-1，故A错误；
B、溶液时均一稳定的分散系，溶质浓度和溶液体积无关，从1L2 mol?L^-1的硫酸溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为2mol?L^-1，故B错误；
C、依据n=CV计算物质的量结合m=nM计算得到，配制500mL0.5 mol?L^-1的硫酸铜溶液，溶质硫酸铜物质的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要胆矾质量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正确；
D、硫酸和氢氧化钠反应按照物质的量2：1恰好反应，中和100mL1 mol?L^-1的硫酸溶液，需要NaOH物质的量为0.2mol，需要氢氧化钠质量=40g/mol×0.2mol=8g，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了溶质浓度和离子浓度关系，酸碱反应定量关系计算，掌握基础是关键，题目较简单．