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    水的电离平衡为H2O H+﹢OH－，△H＞0，下列叙述不正确的是

    A．将水加热，pH减小

    B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

    C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

    D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

     

    【答案】

    D

    【解析】

    试题分析：因为水溶液电离平衡反应△H＞0为吸热反应，A、将水加热后电离反应吸收热量，使反应正向进行，故A正确；B、Kw 只与温度有关，与溶液浓度无关，因为表示反应在恒温下进行，故B正确；C、在水溶液中滴入醋酸后醋酸发生电离反应CH3COOH 　H++CH3COO-，c(H+)浓度增大，故C正确；D、 NaClO溶解放热，电离反应应正向移动，故D错误。

    考点：溶液电离平衡

     

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    A．将水加热，pH减小　　　

    B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

    C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　　

    D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

     

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    A．将水加热，pH减小          B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

    C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大  D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

     

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    水的电离平衡为H2O 　H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是

    　A．将水加热，pH减小　　　　　

      B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变

    　C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大

      D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

     

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