Question

水的电离平衡为H₂O?H⁺﹢OH^-，△H＞0，下列叙述不正确的是（　　）

• A、将水加热，pH减小
• B、恒温下，向水中加入少量固体KOH，K_w不变
• C、向水中滴入稀醋酸，c（H⁺）增大
• D、向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

Answer 1

分析：水的电离达到平衡：H₂O?H⁺+OH^-，加入与H⁺或OH^-反应的物质，改变c（OH^-）或c（H⁺），可使平衡发生移动，水的电离是吸热过程，升高温度，平衡向电离方向移动，K增大，c（H⁺）增大，则pH减小，Kw随温度变化．

解答：解：A、水的电离是吸热过程，加热促进电离，氢离子浓度增大，PH减小，故A正确；
B、向水中加入少量KOH固体，平衡逆向移动，c（OH^-）增大，温度不变，但K_W不变，故B正确；
C、向水中加入少量稀醋酸，平衡逆向移动，c（H⁺）增大，故C正确；
D、向水中加入少量固体NaClO，次氯酸根离子结合水电离的氢离子，促进了水的电离，水的电离平衡向着正向移动，故D错误；
故选D．

点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关．