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    4．下列气体的干燥和吸收方法正确的是（　　）
    A．氨气可以用五氧化二磷干燥
    B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸
    C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰
    D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

    分析 A．五氧化二磷是酸性氧化物；
    B．反应物转化率较低，生成氨气较慢；
    C．硫化氢气体能被浓硫酸氧化；
    D．氯气能与水反应生成氯化氢．

    解答 解：A．五氧化二磷是酸性氧化物，氨气能与酸性氧化物反应，故A错误；
    B．反应物转化率较低，生成氨气较慢，不要用防止倒吸，故B正确；
    C．硫化氢气体能被浓硫酸氧化，碱石灰能与硫化氢，故C错误；
    D．氯气能与水反应生成氯化氢，氯化氢能与碳酸氢钠反应，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查气体的干燥和净化，题目难度不大，侧重于元素化合物知识的考查，主要把握浓硫酸、碱石灰的性质及常见干燥剂的选用方法；试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
    B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
    C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
    D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚氯酸钠（NaClO2）是重要漂白剂，探究小组开展如下实验，回答下列问题：
    实验Ⅰ：制取NaClO2晶体按如图装置进行制取．

    已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl．
    （1）装置C的作用是防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；
    （2）已知装置B中的产物有ClO2气体，则装置B中反应的方程式为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；装置D中反应生成NaClO2的化学方程式为2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；反应后的溶液中阴离子除了ClO2-、ClO3-、Cl-、ClO-、OH-外还可能含有的一种阴离子是SO42-，；检验该离子的方法是取少量反应后的溶液，先加足量的盐酸，再加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则说明含有SO42-；
    （3）请补充从装置D反应后的溶液中获得NaClO2晶体的操作步骤．
    ①减压，55℃蒸发结晶；②趁热过滤；③用38℃～60℃热水洗涤；④低于60℃干燥得到成品．
    （4）如果撤去D中的冷水浴，可能导致产品中混有的杂质是NaClO3和NaCl；
    实验Ⅱ：样品杂质分析与纯度测定
    （5）测定样品中NaClO2的纯度．测定时进行如下实验：
    准确称一定质量的样品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生如下反应：ClO2-+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-，将所得混合液稀释成100mL待测溶液．取25.00mL待测溶液，加入淀粉溶液做指示剂，用c mol•L-1 Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准溶液体积的平均值为V mL（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）．请计算所称取的样品中NaClO2的物质的量为c•V•10-3mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．用含有A1203、SiO2和少量FeO•xFe2O3的铝灰制备A12（SO4）3•18H2O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解A12O3的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    （2）KMnO4氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
    1MnO4+5Fe2++8H+=1Mn2++5Fe3++4H2O
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：除去铁元素
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是浓盐酸与MnO2加热生成黄绿色气体Cl2即可判断MnO2是否存在．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去过量的MnO4-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．标况下11.2LSO3含有的分子数为0.5 NA
    B．标况下1mol氖气含有的原子数为2NA
    C．常温常压71gCl2所含原子数为NA
    D．17g氨气所含电子数目为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．H2R属于二元弱酸．已知NaHR的水溶液呈弱酸性，请用必要的化学用语和简要的文字说明其呈弱酸性的原因
    HR-存在电离：HR-?H++R2-，使溶液呈酸性；HR-存在水解：HR-+H2O?H2R+OH-，使溶液呈碱性；HR-的电离强于水解，所以溶液呈酸性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．氯化氢的摩尔质量等于NA个氯分子和NA个氢分子的质量之和
    B．常温常压下，11.2 L氢气中含有氢原子数为NA
    C．含有溶质为0.5molMgCl2的溶液中含有Cl-离子数为NA
    D．32 g氧气中含有氧原子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列对有关实验操作的叙述错误的是（　　）
    A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热
    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
    C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
    D．配置一定物质的量浓度溶液转移操作时玻璃棒下端抵在容量瓶刻度线处

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知某饱和NaCl溶液的体积为vmL，密度为ρg/cm3，质量分数为w%，物质的量的浓度为cmol/L，溶液中含有NaCl的质量为mg，下列说法不正确的是（　　）
    A．c=$\frac{2000m}{117v}$mol/LB．ρ=$\frac{117c}{20w}$g/mL
    C．w%=$\frac{117c}{2000ρ}$D．m=1000ρv．w%

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