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    5．化学在生产和日常生活中有着重要的作用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．Na2FeO4能与水缓慢反应生成Fe（OH）3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂
    B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用
    C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道泄漏情况
    D．开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理

    分析 A．根据K2FeO4具有强氧化性及Fe（OH）3胶体有吸附性分析；
    B．致密的氧化物能保护里面的金属；
    C．氨气与氯气发生氧化还原反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气反应生成氯化铵固体；
    D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境．

    解答 解：A．K2FeO4具有强氧化性能作消毒剂，生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮颗粒，能作净化剂，故A正确；
    B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4，能起到防腐蚀作用，故B正确；
    C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，氯化氢与氨气生成氯化铵现象是有白烟生成，所以可用浓氨水检查氯气管道某处泄漏，故C正确；
    D．过分开发可燃冰，会影响海洋生态环境，故D错误；
    故选：D．

    点评 本题考查了元素化合物知识，熟悉高铁酸钾、三价铁离子的性质是解题关键，注意净水与杀菌消毒的区别，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．2.8gFe全部溶于一定浓度200mLHNO3溶液中，得到标准状况下气体1.12L，测得反应后溶液pH为1．若反应前后溶液体积变化忽略不计，则下列有关判断不正确的是（　　）
    A．反应后溶液中铁元素一定只以Fe3+形式存在
    B．1.12L气体可能是NO、NO2的混合气体
    C．反应后溶液中c（NO3-）=0.85mol/L
    D．反应后的溶液最多还能溶解1.82gFe

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．已知：T℃温度下，0.1mol/L HB酸溶液的pH=3．T℃温度下，向0.1mol/L HB酸溶液中加入适当浓硫酸得到混合溶液R（滴入浓硫酸时忽略溶液体积的变化），若R溶液中c（SO42-）=0.05mol/L，则R溶液中c（B-）约为④（填序号）
    ①0.1mol/L ②0.01mol/L ③1×10-4 mol/L ④1×10-5 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组离子可能大量共存的是（　　）
    A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na+、Cl-、S2-、SO32-
    B．常温下$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3-、NH4+
    C．水电离出的c（H+）=10-10mol•L-1的溶液中Na+、K+、Cl-、HCO3-
    D．0.5mol•L-1AlCl3溶液中可能大量存在[Al（OH）4]-、K+、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．用铅蓄电池电解苦卤水（含C1-、Br-、Na+、Mg2+）的装置如图所示（a、b为石墨电极）．下列说法中正确的是（　　）
    A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小
    B．铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连
    C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Cl-而不是Br-，因为Cl-的还原性强于Br-
    D．当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 molH2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+
    B．c（S2-）=0.1 mol•L-1的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Cl-
    C．c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    D．水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．某小组取一定质量的FeSO4固体，利用如图装置进行实验．
    已知：SO2熔点-72℃，沸点-10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃．
    实验过程实验现象
    ①通入一段时间N2，加热A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体
    ②用带有火星的木条靠近装置D的导管口木条复燃
    ③充分反应，停止加热，冷却后，取A中固体，加盐酸固体溶解，溶液呈黄色
    ④将③所得溶液滴入D试管中溶液变为浅绿色
    （1）加热前，先通入一段时间N2的目的是排除装置内空气，防止硫酸亚铁被氧气氧化．
    （2）实验③反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （3）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有SO2气体．依据是因为有Fe2O3生成，在FeSO4中只有+6价S元素有氧化性，能被还原．因此一定有SO2生成．
    （4）实验④反应的离子方程式是2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol SO2和0.2mol O2，发生2SO2+O2?2SO3反应．几分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%，则该反应达到平衡时SO2的转化率为33.3%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列气体的干燥和吸收方法正确的是（　　）
    A．氨气可以用五氧化二磷干燥
    B．氮气和氢气反应合成氨气由于反应物转化率较低，用水吸收该混合气体中的氨气不用防倒吸
    C．浓硫酸不能干燥硫化氢气体，应该用碱石灰
    D．制得的氯气中混有杂质氯化氢气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收

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