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    【题目】根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为

    A. Na2SO4 B. SO2 C. S D. Na2S

    【答案】A

    【解析】反应物为NaClO3和Na2SO3，NaClO3生成ClO2是化合价降低的过程，由此可知在反应中NaClO3为氧化剂，Na2SO3为还原剂，NaClO3被Na2SO3还原生成ClO2，则Na2SO3被氧化生成+6价S，由选项可知，只能为Na2SO4．故选A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用如图所示装置制备并检验Cl2的性质．下列说法正确的是（ ）
    A.Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗
    B.Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应
    C.Ⅲ图中：生成蓝色的烟
    D.Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）

    A.Y，Z，W处于同一周期
    B.Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
    C.非金属性：Y＜Z
    D.X，Z，W形成的化合物为均强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3 ． 写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ， 该反应的氧化产物是 ．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是（填编号）．
    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 ．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．

    A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分数先增大后减小
    C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．
    （1）H的化学式为 ．
    （2）F的电子式为 ．
    （3）反应①的化学方程式为 ．
    （4）反应②的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化。下列说法不正确的是

    A. 通常情况下，N2比NO稳定

    B. “雷雨发庄稼”中涉及到N2(g)和O2(g)的反应

    C. 1mol N2(g)和1mol O2(g)反应吸收的能量为179.3kJ

    D. NO是酸性氧化物,可直接用氢氧化钠溶液吸收而除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

    A. 反应速率:vB(正)=vc(逆) B. B的体积分数不变

    C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在2L的密闭容器中,M、N 两种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示:

    (1)反应的化学方程式为_______________。

    (2)反应达到最大限度的时间是______min，该时间内的平均反应速率v(N)=______。

    (3)反应达到平衡状态时，放中6QkJ的热量，当容器中充入lmolN，反应放出的热量为_____。

    ①等于QkJ ②小于QkJ ③大于QkJ ④等于2QkJ

    (4)判断该反应达到平衡状态的依据是__________。

    ①该条件下，正逆反应速率都为零

    ②该条件下，混合气体的密度不再发生变化

    ③该条件下，混合气体的压强不再发生变化

    ④该条件下，单位时间内消耗2molN的同时，生成1molM

    (5)能能加快反应速率的措施是_________。

    ①升高温度 ②容器体积不变，充入隋性气体Ar

    ③容器压強不变，充入惰性气体Ar ④使用催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知β锂辉矿（主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、MgO、CaO等杂质），下面是以锂辉矿为原料来制取金属锂的一种工艺流程．
    已知：①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

    氢氧化物

    Fe（OH）3

    Al（OH）3

    Mg（OH）2

    开始沉淀pH

    2.7

    3.7

    9.6

    完全沉淀pH

    3.7

    4.7

    11

    ②Li2CO3在不同温度下的溶解度如下表：

    温度/℃

    0

    10

    20

    50

    75

    100

    Li2CO3的溶解度/g

    1.539

    1.406

    1.329

    1.181

    0.866

    0.728

    请回答下列问题：
    （1）为了提高β锂辉矿浸出率可采取措施有 ．
    （2）反应Ⅰ发生主反应：LiAlSi2O6+H2SO4（浓Li2SO4+++H2O，根据题意配平上述方程式．
    （3）反应Ⅱ加入碳酸钙的作用是 ．
    （4）反应Ⅲ中生成沉淀A成分： ． （填化学式）
    （5）蒸发浓缩过程中主要发生离子反应方程式： ．
    （6）洗涤所得Li2CO3沉淀要使用（选填“热水”或“冷水”），你选择的理由是 ．
    （7）电解熔融氯化锂生产锂时，阳极产生的Cl2中会混有少量O2 ， 用电极反应式说明原因 ．

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