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    【题目】将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

    A. 反应速率:vB(正)=vc(逆) B. B的体积分数不变

    C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

    【答案】C

    【解析】A、根据方程式可知反应速率：vB(正）=2vC(逆)时达到平衡状态，A错误；B、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，体积分数始终不变，B错误；C、根据ρ=m/V，容器容积不变，反应物A是固体，只要反应没有达到平衡状态，气体的质量就会改变，当达到了平衡状态后，气体的密度不变，C正确；D、体系中气体只有B、C，无论是否达到了平衡状态，体积比始终是2：1，混合气体的平均摩尔质量始终保持不变，D错误；答案选C。

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    B.氯离子（Cl﹣）的结构示意图：
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    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（C8H10）/mol

    0.40

    0.30

    0.26

    n2[来源：]

    n3

    n（C8H8）/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.16

    0.16


    （1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是 ．
    （2）该温度下，该反应的化学平衡常数是 ．

    化学键

    C﹣H

    C﹣C

    C=C

    H﹣H

    键能/kJmol1

    412.5

    348

    612

    436


    （3）已知： 计算上述反应的△H=kJmol﹣1 ． 若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是 ． 此时，该反应是否达到了平衡状态？（填“是”或“否”）．
    Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

    （4）由图Ⅰ可知，T1T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    （5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是 ．

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    【题目】900℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应： +H2（g）△H=akJ．mol﹣1 ． 经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    n（乙苯）/mol

    0.40

    0.30

    0.24

    n2

    n3

    n（苯乙烯）/mol

    0.00

    0.10

    n1

    0.20

    0.20

    下列说法正确的是（ ）
    A.反应在前20 min的平均速率为v（H2）=0.004molL﹣1min﹣1
    B.保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（乙苯）=0.08molL﹣1 ， 则a＜0
    C.保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率为50.0%
    D.相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2 ， 达到平衡前v（正）＞v（逆）

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    A.a=b=c
    B.a＞b＞c
    C.b＞c＞a
    D.c＞b＞a

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    【题目】除去氯化氢气体中的水蒸气可以用

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    【题目】如图所示为与水相关的部分转化关系（水作反应物或生成物，部分产物和反应条件未列出）．下列说法错误的是（ ）
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    B.比较镁、铁与水的反应条件，可知铁的金属性比镁弱
    C.工业上常用NO2与水的反应原理制取硝酸
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