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    【题目】下列关于摩尔的说法正确的是(　　)

    A.国际单位制的一个基本物理量B.摩尔是物质质量的单位

    C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是计量任何物质的单位

    【答案】C

    【解析】

    A. 物质的量是国际单位制的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，故A错误；

    B. 摩尔是物质的量的单位，物质质量的单位是克，故B错误；

    C. 摩尔是物质的量的单位，故C正确；

    D. 摩尔是物质的量的单位，用于计量物质所含微观粒子的多少，故D错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其中c（H+）=0.1molL-1，c（Al3+）=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1．则c（K+）为（ ）

    A. 0.15molL-1 B. 0.2molL-1 C. 0.3molL-1 D. 0.4molL-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    A.FeO是碱性氧化物
    B.用加热法分离泥沙中的碘单质是化学变化
    C.丁达尔效应可用于区分胶体和溶液
    D.Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 是复分解反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X，Y，Z，W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示．已知Y、Z两种元素的单质是空气的主要成分，W原子的最外层电子数与Ne原子的最外层电子数相差1．下列说法正确的是（ ）

    A.Y，Z，W处于同一周期
    B.Y，W的最简单氢化物的水溶液能相互反应
    C.非金属性：Y＜Z
    D.X，Z，W形成的化合物为均强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用ＭnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气，并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2，装置如图所示。

    请回答下列问题：

    （1）B中选用的试剂是饱和食盐水，其作用是_____；C中选用的试剂是________，其作用是_____________。

    （2）D中反应的化学方程式是__________，将此生成物溶于少量水，得到_____色溶液。

    （3）某学生应用如图所示的方法研究物质的性质，其中气体X的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：

    ①该项研究(实验)的主要目的是_________________________________________。

    ②与研究目的直接相关的实验现象是_____________。

    ③从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在事故隐患，事故表现是__________。

    ④请在图中的D处以图的形式表明克服事故隐患的措施。_____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．其生产工艺如下：

    （1）反应①应在温度较低的情况下进行．因在温度较高时KOH 与Cl2 反应生成的是KClO3 ． 写出在温度较高时KOH 与Cl2反应的化学方程式 ， 该反应的氧化产物是 ．
    （2）在溶液Ⅰ中加入KOH固体的目的是（填编号）．
    A．与溶液Ⅰ中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO
    B．KOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率
    C．为下一步反应提供碱性的环境
    D．使KClO3转化为 KClO
    （3）从溶液Ⅱ中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl，则反应③中发生的离子反应方程式为 ．
    （4）如何判断K2FeO4晶体已经洗涤干净 ．
    （5）高铁酸钾（K2FeO4）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂．FeO42﹣在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示．下列说法正确的是（填字母）．

    A.不论溶液酸碱性如何变化，铁元素都有4种存在形态
    B.向pH=2的这种溶液中加KOH溶液至pH=10，HFeO4﹣的分布分数先增大后减小
    C.向pH=8的这种溶液中加KOH溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+OH﹣═HFeO4﹣+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去．常温常压下，化合物A是家庭生活中常用的一种调味品，A、C的焰色反应都呈黄色，B是无色无味的液体，D是黄绿色气体，E、F都是无色气体，F的水溶液是盐酸，H的水溶液具有漂白、杀菌性，J在水溶液中生成时为红褐色沉淀．
    （1）H的化学式为 ．
    （2）F的电子式为 ．
    （3）反应①的化学方程式为 ．
    （4）反应②的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将1mol纯净的A置于真空密闭容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解达到平衡:A(s)2B(g) +C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

    A. 反应速率:vB(正)=vc(逆) B. B的体积分数不变

    C. 气体的密度保持不变 D. 混合气体的平均摩尔质量保持不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，下列说法不正确的是（ ）
    A.原子半径Z＜M
    B.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
    C.非金属性：X＜Z
    D.M元素最高价氧化物对应水化物具有两性

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