Question

下列说法中错误的是：（　　）

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

Answer 1

A、SO₂中心原子S的化合价为+4价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子；SO₃中心原子S的化合价为+6价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，SO₃是平面三角形的分子，是非极性分子，故A错误；
B、氨气分子与氢离子通过配位键形成NH₄⁺，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，Cu²⁺与NH₃通过配位键形成
[Cu（NH₃）₄]²⁺，故B正确；
C、电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故C正确；
D、原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔、沸点高，硬度大，故D正确．
故选：A．