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【题目】(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为_____________;若该烯烃与足量的H2加成后能生

成含3个甲基的烷烃,写出该烯烃一种可能的结构简式_______________;并对其用系统命名法命名________

(2)有机物A的结构简式为

①若A在光照条件下与氯气发生取代反应,则生成的一氯代物可能有________种结构;

②A是炔烃与氢气加成后的产物,则此炔烃可能有________种结构。

【答案】 C5H10 CH2=C(CH3)CH2CH3(CH3)2C=CHCH3CH2=CHCH(CH3)2 2-甲基-1-丁烯或2-甲基-2-丁烯或3-甲基-1-丁烯 7 1

【解析】(1)烯烃的通式为CnH2n,则相对分子质量为70的烯烃分子中碳原子个数是70÷14=5,分子式为C5H10;若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃,该烯烃可能的结构简式为CH2=C(CH3)CH2CH3、(CH3)2C=CHCH3、CH2=CHCH(CH3)2;其用系统命名法命名分别是2-甲基-1-丁烯或2-甲基-2-丁烯或3-甲基-1-丁烯。(2)①根据有机物结构简式可知分子中含有7类氢原子,因此生成的一氯代物可能有7种结构;②烷烃分子中相邻碳原子上各去掉2个氢原子即可形成碳碳三键,因此如果A是炔烃与氢气加成后的产物,则此炔烃可能有1种结构:CH≡CCH(CH3)CH(CH3)C(CH3)3

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【题目】物质结构决定物质性质,回答下列涉及物质结构和性质的问题。

(1)笫二周期中,元素的第一电离能处于BN之间的元素有______ 种。

(2)某元素位于第四周期VII族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为___________

(3)AlC13是有机合成和石油化工的催化剂,已知AlCl3可以通过配位键形成具有桥式结构的双聚分子Al2Cl6Al2Cl6分子的结构式为_________

(4)KCN可被H2O2氧化为KOCNKOCN可作为制药材料,其晶体类型是________,碳原子采取sp杂化,1mol该物质中含有的π键数目为______H2O2常温下是液体,沸点较高(150℃),其主要原因是____________

(5)氮化硼(BN)和磷化硼(BP)都是受到高度关注的耐磨涂料,它们结构相似,但是氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高,其原因是________

(6)磷化硼晶体的晶胞结构如图所示,在BP晶胞中B原子的堆积方式为______,若图中立方体的边长为a pm,则磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离为__________

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【题目】有关SiO2或硅酸盐的说法正确的是

A. 水泥、石英玻璃、陶瓷均是硅酸盐产品

B. 硅太阳能电池板所用的是高纯度SiO2

C. 钢化玻璃与普通玻璃成分相同

D. SiO2既能与HF酸反应又能与NaOH反应,故SiO2为两性氧化物

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【题目】氯吡格雷是一种血小板聚集抑制剂,该药物以2-氯苯甲醛为原料的合成路线如下:

请根据以上信息,结合自己的掌握知识和具有的经验回答下列问题:

(1)分子C中除氯原子外的官能团名称为_________

(2)X的结构简式为____________

(3)D→E的反应类型是__________反应。

(4)分子C在一定条件下生成一种含有3个六元环的产物的化学方程式_________________

(5)同时满足下列两个条件的B的同分异构体共有____种(不包括B)

①与B含有相同的官能团 ②苯环上的取代基不超过2个。

(6)已知: 则由乙醇、甲醇为有机原料制备化合物,构成需要经历的反应类型有_______ (填写编号)。

①加成反应 ②消去反应 ③取代反应 ④氧化反应 ⑤还原反应,写出制备化合物的最后一步反应________________

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【题目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/cm3),所得溶液的密度为ρg/cm3,质量分数为ω,物质的量浓度为cmol/LNA表示阿伏加德罗常数,则下列叙述中正确的是( )

A. 所得溶液的物质的量浓度:c1 mol/L

B. 所得溶液中含有NAHCl分子

C. 36.5 g HCl气体占有的体积为22.4 L

D. 所得溶液的质量分数:ω36.5c/1 000ρ

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【题目】己烷的同分异构体数有( )

A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

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【题目】冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气(H2、CO)法;③活泼金属置换法;④电解法。这四种方法在工业上均有应用。古代有:(Ⅰ)火烧孔雀石[主要成分是Cu2(OH)2CO3]炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石(主要成分是MgCl2)中炼镁。下列分析不正确的是

A. ①用于(Ⅰ) B. ②用于(Ⅱ) C. ③用于(Ⅲ) D. ④用于(Ⅳ)

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【题目】甲醇、乙醇是生活中常见且用途广泛的物质,其合成方法和性质均具有研究价值。

(1)已知下表中键能数据,则气态乙醇完全燃烧生成CO2和水蒸气的热化学方程式为__________

化学键

C-C

C-H

O-O

H-O

C-O

C-O

键能/(kJ·mol-1)

348

413

498

463

351

799

(2)向一容积可变的密闭容器中充入1mol CO与2 molH2,发生反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1<0。CO在不同温度下的平衡转化率(a)与压强的关系如图所示。

①a、b两点的反位速率:v(b)_____v(a)(填“>”“<”或“=”,下同)。

T1____T2

③该合成反应的温度一般控制在240~270℃,选择此范围的原因:此温度范围下的催化剂活性高;__________________________

④图中a、b、c三点对应的化学平衡常教K(a)、K(b)、K(c)的大小关系为_________

(3)利用合成气(主要成分为COH2)合成甲醇,主要发生如下反应:

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1

CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H2

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H3

上述反应对应的平衡常数分别为K1K2K3,其中K1K2随温度的变化如图所示。

则△H1_____((填“>”“<”或“=”) △H3,理由是__________________

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【题目】下列单质中,与水反应最剧烈的是(  )

A. K B. Cs C. Na D. Li

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