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    12．现有如下两个反应：
    （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O   （B）Fe+2FeCl3═3FeCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池：（A）不能、（B）能．
    （2）如果不能请说明其原因：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．
    （3）如果可以，请写出正、负极材料及其电解质溶液的名称：正极：Cu、负极：Fe、电解质溶液：FeCl3溶液．其正极的电极反应式为Fe3++e-=Fe2+．

    分析 （1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应；
    （2）酸碱中和反应没有元素化合物价的变化，不属于氧化还原反应，不能用于设计成原电池；
    （3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液．

    解答 解：（1）原电池反应是自发进行的放热的氧化还原反应，（A）中各元素化合价不变，不属于氧化还原反应，所以不能设计成原电池，（B）中Fe元素化合价发生变化，所以可以设计成原电池，
    故答案为：（A）不能、（B）能；
    （2）（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移，所以不能设计成原电池，
    故答案为：（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移；
    （3）该原电池反应中，Fe元素化合价由0价、+3价变为+2价，所以Fe失电子发生氧化反应，则Fe作负极，不如铁活泼的金属或导电的非金属作正极，氯化铁溶液为电解质溶液，电子从负极沿导线流向正极，电流与电子流向相反，Fe是负极、Cu是正极，正极上铜离子得电子发生还原反应，电极反应式为：2Fe3++2e-=2Fe2+，
    故答案为：Cu；Fe；FeCl3溶液；Fe3++e-=Fe2+．

    点评 本题考查原电池设计，侧重考查学生实验设计能力、操作能力等，明确原电池原理是解本题关键，难点是根据电池反应式确定正负极及电解质溶液．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．俄国化学家马科尼可夫（V．V．Markovnikov，1838-1904）提出不对称烯烃的加成规则（Markovnikov Rule）而著称于世．
    已知：①CH3CH2Br+NaCN$\stackrel{醇}{→}$CH3CH2CN+NaBr
    ②CH3CH2CN$\stackrel{{H}_{2}O，{H}^{+}}{→}$CH3CH2COOH　
    ③CH3CH2COOH$\stackrel{B{r}_{2}，P}{→}$CH3CHBrCOOH
    有下列有机物之间的相互转化：

    回答下列问题：
    （1）指出下列有机反应的类型：B→C取代反应；
    （2）写出下列有机反应的化学方程式：E→F（F为高分子化合物时）n+n HOCH2CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$+2n H2O
    （3）F可以有多种结构．写出下列情况下F的结构简式：
    ①分子式为C7H12O5；
    ②分子内含有一个七元环；
    （4）上述哪一步反应遵循不对称烯烃的加成规则丙烯与HBr加成生成A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图是一套实验室制气装置，某课外活动小组欲利用这套装置快速制取氧气和氯化氢气体，供选用的试剂有：A．浓H2SO4，B．浓盐酸，C．食盐，D．MnO2，?E．H2O2（aq）?，F．KClO3，G．KMnO4溶液，试完成下列问题：
    （1）若要快速制备少量氧气，应选择DE（选项编号）．
    （2）若要快速制备少量HCl，应选择AB（选项编号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某化学活动小组设计以下装置进行不同的实验．其中a为用于鼓入空气的气囊，b 为螺旋状铜丝，c中盛有冰水．

    （1）若用A装置做乙醇与乙酸的酯化反应实验，则还需连接的装置是D（填序号），该装置中应加入试剂饱和碳酸钠溶液．从实验安全角度考虑，A装置试管中除加入反应液外，还需加入的固体物质是碎瓷片或沸石．
    （2）该小组同学欲做乙醇氧化成乙醛的实验，则应选用的装置是ABC（填序号），再用制得的乙醛溶液进行银镜反应，正确的操作顺序是④②①③（填序号）．
    ①向试管中滴入3滴乙醛溶液
    ②一边振荡一边滴入2%的稀氨水，直至最初产生的沉淀恰好溶解为止
    ③振荡后放入热水中，水浴加热
    ④在洁净的试管中加入1mL 2%的AgNO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．海水中溴含量约为65mg•L-1，从海水中提取溴的工业流程如下：

    （1）步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是富集（或浓缩）溴元素．
    （2）步骤Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：
    □Br2+□CO${\;}_{3}^{2-}$═□BrO${\;}_{3}^{-}$+□Br-+□CO2↑
    当生成标准状况下22.4L CO2时，该反应转移电子数为$\frac{5}{3}$NA或$\frac{5}{3}$×6.02×1023．
    （3）上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏．写出溴与二氧化硫水溶液反应的离子方程式：Br2+SO2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
    （4）实验室分离溴还可以用有机溶剂萃取法，萃取后如果要得到纯溴应如何操作：蒸馏．
    （5）氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜（或离子交换膜）来防止氯气与氢氧化钠溶液反应．
    ①电解时，阳极反应式为2Cl--2e-═Cl2↑．
    ②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和NaClO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．设NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）
    A．1.0L1.0mol•L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为NA
    B．1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为10 NA
    C．标准状况下，22.4L甲醇完全燃烧后生成的CO2分子数目约为NA
    D．2.8 g乙烯和丁烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．元素①～⑨在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：

    （1）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al（填元素符号），表中最不活泼的元素的原子结构示意图为
    （2）写出③含有10个中子的核素的化学符号188O
    （3）利用④的氢化物的水溶液与⑦的氧化物反应的原理可用来雕刻玻璃
    （4）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$ 4NO+6H2O
    （5）有两种化合物，均含有①③⑤⑧四种元素，其水溶液相互反应，产生有刺激性气味的气体，写出其离子反应方程式H++HSO3-═H2O+SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．有机物A（C6H8O4）为食品包装纸的常用防腐剂，A难溶于水但可以使溴的CCl4溶液褪色．A在酸性条件下水解反应，得到B（C4H4O4）和C．通常状况下B为无色晶体，能与氢氧化钠溶液 发生反应．C的一种同系物是人类广泛使用的饮料成分．

    （1）A可以发生的反应类型有①③④（选填序号）
    ①加成反应  ②酯化反应  ③加聚反应   ④氧化反应
    （2）B分子所含官能团的名称碳碳双键、羧基
    （3）B分子中没有支链，则B的结构简式HOOCCH=CHCOOH和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式CH2=C（COOH）2
    （4）两分子天门冬氨酸一定条件下可以缩合生成一种六元环肽结构的物质，写出该反应的化学方程式2 HOOCCH2CH（NH2）COOH$\stackrel{一定条件}{→}$+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．（1）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：188O．
    （2）根据下列微粒回答问题：11H、21H、31H、14C、14N、16O、35Cl2、37Cl2．
    ①以上8种微粒共有种核素，共种元素5．
    ②互为同位素的是11H、21H、31H．
    ③质量数相等的是14C和14N，中子数相等的是14C和16O．
    （3）相同物质的量的14CO2与S18O2的质量之比为23：34；中子数之比为2：3；电子数之比为11：16．
    （4）铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）
    （5）质量相同的H2O和D2O与足量钠反应，放出的气体在标况下的体积之比为10：9．

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