[题目]下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硫酸滴在银片上:2Ag+2H+===2Ag++H2↑B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:SO+Ba2+===BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上:CaCO3+2H+===Ca2++H2CO3D．氧化铁与稀盐酸混合:Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（）

A．稀硫酸滴在银片上：2Ag＋2H＋===2Ag＋＋H2↑

B．稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：SO＋Ba2＋===BaSO4↓

C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D．氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

【答案】D

【解析】

试题分析：A、银排在氢的后面,不能置换氢气,反应不能发生,故A错误;B、硫酸和氢氧化钡反应的实质是:2H++2OH-+SO＋Ba2＋===BaSO4↓+2H2O,故B错误;C、碳酸易分解为水和二氧化碳,应为:CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑,故C错误;D、盐酸能将碱性氧化物溶解,得到对应的盐和水,所以D选项是正确的所以D选项是正确的.

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【题目】考古时常利用146C测定一些文物的年代。核素146C的中子数是

A. 3 B. 6 C. 8 D. 12

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【题目】下列说法正确的是

A. C与Si位于同一主族，且干冰与SiO2都是酸性氧化物，所以二者晶体类型相同

B. NaCl和AlCl3均为强电解质，二者在熔融状态下都能导电

C. 从晶体类型上来看物质的熔沸点，其规律是：原子晶体>离子晶体>分子晶体

D. 第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

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【题目】NA表示阿伏加德罗常数的值。下列关于某些化学过程的描述中：

①1mol 金刚石中含有的共价键数为4NA ； ②在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA ； ③密闭容器中2mol NO与1molO2充分反应，最终产物的分子数为2NA ； ④将0.1 mol CO2通入足量NaOH溶液中，则反应后溶液中阴离子数目为0.1NA ；⑤含NA个Na＋的Na2O2溶于1L水中，Na＋物质的量浓度为1mol·L－1，错误的是( )

A．①③④ B．②③⑤ C．②④⑤ D．全部

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列分子或离子在指定溶液中能大量共存的是( )

A．酸性溶液中：Cl-、SO、Fe3＋、Mg2＋

B．使酚酞变红的溶液中：Na＋、CO32－、Cl－、Al3＋

C．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO

D．1.0 mol·L－1的CuSO4溶液：H＋、Ba2＋、AlO2－、NH3·H2O

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，HClO的电离平衡常数为2.95×10-5，H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后

(1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质________(填代号)。

A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．NaOH

(2)由此说明在实验室可用排饱和食盐水收集Cl2的理由是________________。

Ⅱ.Al(OH)3的电离方程式可表示为：H2O＋AlO2－＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。

试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。

(1)向Al(OH)3沉淀中加入盐酸，沉淀溶解，其原因是_________________，有关离子方程式为__________________。

(2)向Al(OH)3沉淀中加入苛性钠溶液，沉淀溶解，其原因是________________，有关离子方程式为__________________。

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【题目】根据下列实验，所得实验现象和实验结论正确的是( )

	实验	现象	实验结论
A	将SO2气体通入紫色石蕊试液中	溶液先变红后褪色	二氧化硫具有酸性和漂白性
B	将小苏打和硫酸应生成的气体，通入一定浓度的Na2SiO3溶液中	出现白色胶状沉淀	酸性: H2SO4﹥H2CO3﹥H2SiO3
C	将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中	有大量气泡产生	反应中有NH3产生
D		试管a出现白色沉淀, 试管b出现黄色沉淀	溶度积:Ksp(AgCl)﹥Ksp(AgI)