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    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为
     
    ，B为
     
    ，C为
     
    ，D为
     
    ．（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是
     
    ，E的电子式是
     
    ．
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：
     
    ．
    （4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M层电子数=8-2=6，则D为S元素，据此解答．
    解答： 解：A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，固体E为Na2O2，则B为O元素，C为Na元素，A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素，D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，M层电子数=8-2=6，则D为S元素，
    （1）由上述分析可知，A为C，B为O，C为Na，D为S，故答案为：C；O；Na；S；
    （2）D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，E为Na2O2，电子式是，
    故答案为：H2SO4；；
    （3）由C、O组成的化合物与Na2O2反应，应是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠与氧气，反应化学方程式为2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2；
    （4）Na与S形成的化合物为Na2S，属于离子化合物，请用Na原子、S原子电子式表示其形成过程为，
    故答案为：．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意对基础知识的积累掌握．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于2mol?L-1 NaOH 溶液的说法中，不正确的是（　　）
    A、将80 g NaOH 溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2 mol?L-1
    B、1 L溶液中含2 mol NaOH
    C、溶液中含2 mol钠离子和2 mol氢氧根离子
    D、溶液中钠离子的浓度是2 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人体中必需微量元素中含量最多，体内缺失会引起贫血．含FeO42-离子的盐具有强氧化性，能杀菌消毒，如高铁酸钾是一种新型、高效的消毒剂及绿色净水剂．铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示：
    Fe2+
    ①
    ④
    Fe3+
    ②
    ③
    FeO42-，
    请回答下列有关问题：
    （1）Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4．若用反应所得的酸性溶液实现上述①的转化，要求产物纯净．可选用的试剂是
     
    （选填序号）；
    a．Cl2 b．Fe  c．HNO3    d．H2O2．
    （2）上述转化得到的硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反应比较复杂，其中有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+→Cu2++5Fe2++2S，
    则下列说法正确的是
     
    （选填序号）；
    a．反应中，所有铁元素均被还原
    b．从物质的组成来看，黄铜矿属于复盐
    c．反应中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂
    d．当转移1mol电子时，有46g CuFeS2参加反应．
    （3）下列是工业制取高铁酸钾的一种方法，请在方框内填上合适的微粒符号并配平该离子方程式：
     
    Fe3++
     
    +
     
    Cl2→
     
    FeO42-+
     
    Cl-+
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的
    3
    4
    ，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物．请回答下列问题：
    （1）F在元素周期表中的位置是
     
    ；用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的形成过程
     
    ．
    已知表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为
     
    kJ．
    化学键Cl2Br2I2HClHBrHIH2
    能量（kJ）243193151432366298436
    （2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱
     
    ，还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）
     

    A．比较这两种元素的常见单质的沸点
    B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
    C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性
    （3）A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我们学过的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等，且均符合勒夏特列原理．
    2HI（g）?H2（g）+I2（g）-Q一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，有关物质的量随时间的变化如图1所示．

    （1）0～2min内的平均反应速率v（HI）=
     
    mol?L-1?min-1，平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （2）相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则
     
    是原来的2倍．
    A．平衡常数        B．HI的平衡浓度
    C．达到平衡的时间   D．平衡时体系压强．
    （3）下列措施肯定能使平衡向逆反应方向移动的是的
     

    A．充入少量氨气 B．降温至0℃C．充入少量硫化氢 D．加压．
    （4）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；
    ②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
    ③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．
    则a、b、c、d之间由大到小的关系是：
     
    ．
    （5）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图2所示．则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
     
    （填“A”或“B”）；设盐酸中加入的Zn质量m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为m2，则m1
     
    m2．（选填“＜”、“=”、“＞”）
    （6）某温度时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图3所示，有关粒子浓度关系的比较正确的是
     

    A．在A、B间任一点，溶液中一定都有
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．在B点，a＞12.5，且有c（Na+）=c（CH3COO-）=c（OH-）=c（H+）
    C．在C点：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．在D点：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向未知浓度、体积为V L的 NaOH溶液中缓缓通入一定体积（标准状况下）的CO2，充分反应后，在减压低温的条件下蒸发溶液，得到白色固体．
    （1）若反应中CO2和NaOH均无剩余，反应后向溶液中加入过量的澄清石灰水生成m1 g白色沉淀．
    ①根据以上数据，用代数式表示CO2的体积V（CO2）=
     
    ．
    ②根据以上数据，推理计算出NaOH溶液的浓度范围
     
    ．
    （2）写出确定NaOH浓度的实验步骤，并用代数式表示NaOH溶液的浓度．（设计实验方案时，只能用题中提供的CO2和NaOH溶液，不得使用其它化学试剂．）
    实验步骤：
     
    ．c（NaOH）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    G是黄酮类药物的主要合成中间体，可由A（-CH=CH2）和D（HO--CHO）按如下方法合成：
    已知以下信息：
    ①C不能发生银镜反应．
    ②-ONa+RCH2I→-OCH2R
    ③RCOCH3+R'CHO
    一定条件
    RCOCH=CHR'
    回答下列问题：
    （1）A的化学名称为
     
    ，1mol A最多可跟
     
    mol H2发生反应．
    （2）D的含氧官能团的名称是
     
    ，由E生成F的反应类型为
     
    ．
    （3）由B生成C的化学方程式为
     
    ．
    （4）G的结构简式为
     
    ．
    （5）H是F的同分异构体，符合下列条件，写出H的结构简式
     
    ．
    ①能发生银镜反应．
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应．
    ③苯环上的一氯代物只有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态
    ④G是除氢外原子半径最小的元素
    （1）A 的名称是
     
    ，B位于周期表中第
     
    周期第
     
    族，C的原子结构示意图是
     

    （2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
     

    （3）F的元素符号是
     

    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
     
    ，酸性最强的化学式是
     
    ，气态氢化物最稳定的化学式是
     

    （5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应能设计成原电池提供电能的是（　　）
    A、Cu与Cl2燃烧反应
    B、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    C、灼热的炭与CO2反应
    D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应

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